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某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4 mol·L^-1稀鹽酸3 mL，將分別裝有0.3 g NaHCO₃和0.3 g Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃和Na₂CO₃同時(shí)倒入試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：_______________________________。

(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同，兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為_(kāi)____________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫(xiě)出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義)：

(aq)+H^＋(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＞0；

(aq)+2H^＋(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＜0；甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?__________。(填“是”或“否)

(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)

請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：

①該研究報(bào)告的題目是《_______________________》。

②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：

a.NaHCO₃的溶解是__________(“吸熱”或“放熱”)過(guò)程；

b.Na₂CO₃的溶解是____________(“吸熱”或“放熱”)過(guò)程；

c.NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

d.Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

e.NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是__________(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL)，請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。

 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

測(cè)定食醋的總酸量

實(shí)驗(yàn)原理

中和滴定

實(shí)驗(yàn)用品

蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

實(shí)驗(yàn)步驟

① 配制并移取待測(cè)食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定

    往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

數(shù)據(jù)記錄

問(wèn)題與思考

⑴ 步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。

藍(lán)銅礦主要含xCuCO₃·yCu(OH)₂，還含有少量Fe的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu、CaCO₃和CuSO₄．5H₂O。具體方法步驟如下：

已知：

（1）藍(lán)銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                      。

（2）從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為             （填代號(hào)）。

a．KMnO₄     b．K₂Cr₂O₇     c．H₂O₂      d．氯水

（3）在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為            。

（4）由溶液C獲得CuSO₄．5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，加熱蒸發(fā)至          時(shí)停止加熱。

（5）制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是            

(填代號(hào)）；

a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液

如果不加人試劑②，則CaCl₂溶液不能與CO₂反應(yīng)生成CaCO₃，請(qǐng)依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                  。

（6）為確定試劑①的用量，需測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL，則溶液A中Fe²⁺的濃度為                   。

某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對(duì)空氣中二氧化硫含量（mg/m³）進(jìn)行測(cè)定。分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡(jiǎn)單的用公式表示為A＝kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

⑴ 采樣：

① 如果你是該小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：    。

② 用右圖裝置采樣，通過(guò)50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸

收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不

用導(dǎo)管的原因是    。

⑵ 吸光度與SO₂含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg

二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO₂含量系列。

二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列

用10mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。

請(qǐng)?jiān)谟覉D所示的坐標(biāo)系中繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線：

⑶ 準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測(cè)得其吸光度值

為0.10，則空氣中二氧化硫含量為    mg/m³。我國(guó)環(huán)境空氣

質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO₂的最高濃度限值（mg/m³）：

一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70。

則該市空氣為    級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

⑷ 甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO₂

含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：    （兩個(gè)所用

藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題）。