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        1. 由題意可知: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          依題意可知:

          含CuO(4.24 - 0.02×12)÷80=0.05 mol

          若CuO全部被還原為Cu,其質量應為0.05×64=3.20g。

          故反應后的混合物應由Cu和Cu2O組成,

          其中Cu2O:(3.36-3.20)÷16=0.01 mol

          Cu2O質量的分數(shù)為:

          0.01×144÷3.36×100%=42.9%

          Cu的質量分數(shù)為:1- 42.9%=57.1%</PGN0093B.TXT/PGN>

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          已知:已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下轉化關系,試推斷回答下列問題.
          (1)D元素原子的結構示意圖為

          (2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為
          N<Al<Na
          N<Al<Na
          (用元素符號表示);
          (3)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應,該反應的離子方程式為
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          ;
          (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽,該鹽的水溶液呈
          (填“酸”、“堿”或“中”)性;
          (5)實驗室中,應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中,其原因是
          4HNO3
           光照 
          .
           
          4NO2↑+2H2O+O2
          4HNO3
           光照 
          .
           
          4NO2↑+2H2O+O2
          (用化學方程式表示).

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          已知:A-F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、C原子的L層有2個未成對電子.D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構.F3+離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài).請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)
          (1)A、B、C的電負性由小到大的順序為
           

          (2)D元素的原子核外共有
           
          種不同運動狀態(tài)的電子、
           
          種不同能級的電子.
          (3)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質比較如下:
            熔點 沸點 標準狀況時在水中的溶解度
          H2S 187 202 2.6
          H2C2 272 423 以任意比互溶
          H2S和H2C2的相對分子質量基本相同,造成上述物理性質差異的主要原因是
           
          .AC2中心原子的雜化方式為
           
          ,某離子與AC2互為等電子體,且能用于鑒別F3+,寫出該離子的電子式
           

          (4)寫出E的電子排布式:
           

          (5)F和X(質子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表:
          元素 X F
          電離能kJ?mol-1 I1 717 759
          I2 1509 1561
          I3 3248 2957
          比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)X2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是
           

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          已知:A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A與C可以形成兩種化合物甲和乙(化學式分別為A2C和A2C2),A分別與B、E形成化合物丙和丁,甲與丙、乙與丁分別具有相同的電子數(shù),B與E的最外層電子數(shù)之和為11,核電荷數(shù)之差為9,C、E同主族,D的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小;卮鹣铝袉栴}:

          (1)寫出下列元素的名稱:B:_____________,C:_____________,D:_____________。

          (2)寫出乙的電子式:___________,丁屬于___________分子(填“極性”或“非極性”),丙的空間構型為___________。

          (3)向20mL 0.1 mol·L-1丙的水溶液中加入等體積的pH=1的H2SO4,則所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為___________,n()+n(H+)-n(OH-)=___________mol。

          (4)戊是結晶水合物,由五種元素組成(其中四種為A、C、D、E),常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理___________。在戊的水溶液中逐漸滴入稀Ba(OH)2溶液直至過量。下列表示加入Ba(OH)2溶液的體積(X)與溶液中沉淀的物質的量(Y)的關系示意圖中,正確的是___________。

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          (10分)已知:A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水,試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。

          (1)D元素原子的結構示意圖為                      ;

          (2)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應,該反應的離子方程式為

                                                         ;

          (3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為                               ;

          (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽,該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為                          。

           

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