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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(2)若    由此可肯定此鹽為NH4NO3.熱分解產(chǎn)物為H2O和N2O.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

          試回答：
          （1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A 不可能是
          de
          de
          ．
          a．S；   b．N2；c．Na；  d．Mg；  e．Al
          （2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質(zhì)，A與C反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量為88，則C的官能團為
          羧基
          羧基
          ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          2CH3CH2OH+O2
          催化劑
          △
          2CH3CHO+2H2O
          2CH3CH2OH+O2
          催化劑
          △
          2CH3CHO+2H2O
          ．
          （3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則B的化學(xué)式可能為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，X的化學(xué)式可能為 （寫出不同類物質(zhì)）
          NaOH（或KOH）
          NaOH（或KOH）
          或
          HCl
          HCl
          ，反應(yīng)①的離子方程式為
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓
          或
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
          ．
          （4）若 X 是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則A的電子式為
          ；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
          2Fe2++Fe=3Fe3+
          2Fe2++Fe=3Fe3+
          ，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是
          用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
          用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
          ．
          

			
          
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          在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用．為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：

          某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
          （1）完成下列實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
 實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
          

          
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．
固體完全溶解
 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
          

          
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．
溶液出現(xiàn)棕黃色

          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
          

          
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．
溶液變成藍色

          淀粉遇碘變藍
          淀粉遇碘變藍
          （2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
          防止KIO3分解
          防止KIO3分解

          （3）該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應(yīng)的離子方程式為
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          ．為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
          42.8
          42.8
           mg/kg．由此可判定該食鹽為
          合格
          合格
          （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
          （4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為
          KI+3H2O 
           電解 
          .
           
          KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
          ；陰極附近pH值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          

			
          
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          現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度（固體電石--CaC2與水可快速反應(yīng)生成難溶于水的C2H2，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ、第一種方案：請從圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計一個實驗，測定CaC2試樣的純度．

          （1）制取C2H2最好選④中的
          丙
          丙
          ．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：
          E、C、D、B
          E、C、D、B
          ．
          （2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          91.4%
          91.4%
          ．
          Ⅱ、第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

讀數(shù)次數(shù)
質(zhì)量/g
          

          


          錐形瓶十水十試樣          		
第1次
196.4
          

          
第2次
196.2
          

          
第3次
196.1
          

          
第4次
196.0
          

          
第5次
196.0
          （3）計算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是
          試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
          試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
          ．不必作第6次讀數(shù)的原因是
          第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重，反應(yīng)進行完全
          第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重，反應(yīng)進行完全
          ．
          Ⅲ、第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.6g），操作流程如下：

          （4）操作Ⅱ的名稱是
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          ．
          （5）要測定CaC2試樣的純度，還需知道的數(shù)據(jù)是
          CaCl2質(zhì)量
          CaCl2質(zhì)量
          ．
          （6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          

			
          
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          在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：
          


          
 
          
  
  
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
          
            		
  
  
          GB5461－2000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          配料表
          
            		
  
  
          氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          氯化鈉含量
          
            		
  
  
          ≥98.5%
          
            		
 
          
 
          
  
  
          含碘量(以I計)
          
            		
  
  
          20～50 mg/kg
          
            		
 
          
 
          
  
  
          儲藏方法
          
            		
  
  
          密閉、避光、防潮
          
            		
 
          
 
          
  
  
          食用方法
          
            		
  
  
          待食品熟后加入
          
            		
 
          
 
          
  
  
          包裝日期
          
            		
  
  
          見打印批號
          
            		
 
          

          


          某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。
          


          (1)完成下列實驗報告：
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩
          
            		
  
  
          固體完全溶解
          
            		
  
  
          食鹽及碘酸鉀都能溶于水
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩
          
            		
  
  
          溶液出現(xiàn)棕黃色
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
          
            		
  
  
          溶液變成藍色
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          (2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉­KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應(yīng)的離子方程式為
          


          ________________________________________________________________________。
          


          為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。
          


           
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          


          


          Ⅰ.（1）請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖               
。
          


          （2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為                 
。
          


          （3）⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為         
>       
。
          


          （4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為           
 。
          


          Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：
          


          


          （1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是                 
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                      
。
          


          （2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為            
，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式____                                  
。
          


           
          

			
          
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