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				設(shè)生產(chǎn)耗用NH3為x噸.生產(chǎn)NH4NO3耗用NH3 y噸			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知2SO2 （g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡．如下圖所示：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
          0.045
          0.045
          mol?L-1?min-1．
          計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          8.1×103
          8.1×103
          mol?L-1）-1
          （2）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)到平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程
          (0.2x)2
          (0.2-0.2x)2(0.1-0.1x)
          =8.1×103 
          (0.2x)2
          (0.2-0.2x)2(0.1-0.1x)
          =8.1×103 
          ．（不必求出x）
          （3）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800（mol?L-1）-1，則該溫度
          ＞
          ＞
          500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
          

			
          
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          已知2SO2 (g)+ O2(g)     
2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示：高考資源網(wǎng)
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為            mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
。
          


          （2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
          


          圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是           
（寫(xiě)一個(gè)即可）。
          


          （3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           
。（不必求出x）
          


          （4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
          


          （5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。
          


           
          

			
          
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          已知2SO2 (g)+ O2(g)      2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示：高考資源網(wǎng)
            
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          （1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為            mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。
            
          （2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
            
          圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是            （寫(xiě)一個(gè)即可）。
            
          （3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程            。（不必求出x）
            
          （4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
            
          （5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。
          

			
          
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          （12分）已知2SO2 (g)+ O2(g)
2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示：高考
          


          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為    
       mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
。
          


          （2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
          


          圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是           
（寫(xiě)一個(gè)即可）。
          


          （3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           
。（不必求出x）
          


          （4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
          


          （5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y
mol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向       
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。
          


           
          

			
          
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          現(xiàn)有NaOH和NaHCO3固體混合物0.2 mol,在密閉器中加熱到250 ℃,使其充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻,稱(chēng)得殘留固體質(zhì)量為W g。 
          (1)寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)設(shè)混合物中NaOH為x mol(0＜x＜0.2)。當(dāng)x取不同值時(shí),推斷殘留物質(zhì)的種類(lèi),并計(jì)算W的數(shù)值(可以用含有“x”代數(shù)式表示)請(qǐng)?zhí)畋砘卮稹?/p>
          X值
          殘留固體(化學(xué)式)
          W值(g)
          x=0.1
           
           
          0＜x＜0.1
           
           
          0.1＜x＜0.2
           
           
          (3)在下面坐標(biāo)中，畫(huà)出W值隨x值變化的曲線。
          

			
          
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