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        1. 現(xiàn)有:A. B. C. D. 五種有機物. ①能氧化成醛的是 ②不能消去成烯的是 ③能氧化成銅的是 ④不能氧化的是 第三題:推斷題 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2012?門頭溝區(qū)一模)“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀.隨著能源的日益緊張,發(fā)展“煤化工”對我國能源結構的調整具有重要意義.下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一.

          “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛.
          (1)已知:
          C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol①
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol②
          則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H=
          -524.8
          -524.8
          kJ/mol.在標準狀況下,33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO2和H2O,反應過程中轉移
          3
          3
          mol e-
          (2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
          ①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad

          a.體系壓強保持不變
          b.密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存
          c.CH3OH與H2物質的量之比為1:2
          d.每消耗1mol CO的同時生成2molH2
          ②CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示.

          A、B兩點的平衡常數(shù)
          一樣
          一樣
          (填“前者”、“后者”或“一樣”)大;達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA
          大于
          大于
          tC(填“大于”、“小于”或“等于”).在不改變反應物用量的情況下,為提高CO的轉化率可采取的措施是
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          (答出兩點即可).
          (3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質,以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.負極的電極反應式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-

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          (每空1分,共6分)科學家們在探索生命奧秘的過程中,認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系,約占人體總質量99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素,其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成,F(xiàn)有a~h 8種短周期元素,是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素,它們在元素周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

          (1)下列中的元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是      
          A.c和f                                B.b和g                  C.d和g                      D.b和e
          (2)下列由a~g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的有      。
          A.ea3                                   B.a(chǎn)g                        C.fg3                          D.dg4
          (3)由a、e組成的一種化合物化學式為ea5,其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構,試寫出該化合物的電子式    ,該物質屬于    (填“離子”或“共價”)化合物。
          (4)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物,相互反應可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質量為120,該化合物熔化時破壞的是    (填化學鍵類型,下同),溶于水時破壞的是    。

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          (每空1分,共6分)科學家們在探索生命奧秘的過程中,認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系,約占人體總質量99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素,其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成,F(xiàn)有a~h 8種短周期元素,是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素,它們在元素周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

          (1)下列中的元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是      

          A.c和f                                           B.b和g                         C.d和g                             D.b和e

          (2)下列由a~g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的有       。

          A.ea3                                               B.a(chǎn)g                               C.fg3                                   D.dg4

          (3)由a、e組成的一種化合物化學式為ea5,其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構,試寫出該化合物的電子式     ,該物質屬于     (填“離子”或“共價”)化合物。

          (4)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物,相互反應可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質量為120,該化合物熔化時破壞的是     (填化學鍵類型,下同),溶于水時破壞的是     。

           

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          本題是有關晶體的一組推斷題,試填空:

          1)(4分)有一種多聚硼酸鹽為無限網(wǎng)狀結構(如圖),其結構的基本單元可表示為(B5Onm-,則m=________,n=________

          2)(4分)根據(jù)離子晶體的晶胞(晶體中最小單位),求陰、陽離子個數(shù)的方法是:

          ①處于頂點的離子,即圖中“”,同時為8個晶胞共用,每個離子有1/8屬于此晶胞。

          ②處于棱上的離子,即圖中“”,同時為4個晶胞共用,每個離子有1/4屬于此晶胞。

          ③處于面心上的離子,即圖中“▲”,同時為2個晶胞共用,每個離子有1/2屬于此晶胞。

          ④處于體心上的離子,即圖中“※”,為晶胞獨享、全部屬于此晶胞。

          據(jù)此信息,解答下列問題:

          現(xiàn)有甲、乙、丙(如圖三種晶體的晶胞:(甲中x處于晶胞中心,乙中a處于晶胞中心)

          可推知甲晶體中xy的個數(shù)比是_________,乙晶體中ab的個數(shù)比是________,丙晶體一個晶胞中有________c離子,有________d離子。

          3)(2分)19872月,朱經(jīng)武教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在溫度90K下即具有超導性,若該化合物的結構基本單元如圖所示,則該化合物的化學式可能是( )

          AYBa2CuO7-x。     BYBa2Cu2O7-x        CYBa2Cu3O7-x      DYba2Cu4O7-x

          4)(4分)觀察干冰晶體結構示意圖(這僅是基本結構單元——晶胞),找出每個CO2周圍離其最近且等距離的CO2分子的個數(shù)為________個,每個晶胞中真正擁有的CO2分子個數(shù)為________個。

           

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