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				關(guān)于假說:  假說的定義:是以已有事實材料和科學(xué)理論為依據(jù).面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明.假說提出后需得到實踐的證實.才能成為科學(xué)理論.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          

          (1)超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
          
2NO＋2CO2CO2＋N2　ΔH＜0
          

          為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          

          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
          

          ①前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________．
           

          ②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________．
           

          A．選用更有效的催化劑
           

          B．升高反應(yīng)體系的溫度
           

          C．降低反應(yīng)體系的溫度
           

          D．縮小容器的體積
           

          (2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
           

          2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
           

          則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1．
           

          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．
           

          a．體系壓強(qiáng)保持不變
           

          b．混合氣體顏色保持不變
           

          c．SO3和NO的體積比保持不變
           

          d．每消耗1 mol　SO3的同時生成1 mol　NO2
           

          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________．
           

          (3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)． 

           

          

          

			
          
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          研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
          2NO＋2CO2CO2＋N2 △H ＜ 0
          為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
           
          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
          ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。
          ②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是　　  。
          A．選用更有效的催化劑　　  　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度　　  　　　  D．縮小容器的體積
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   ΔH=-113.0 kJ·mol-1
          　　　  則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=  　 kJ·mol-1。
           一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡
          狀態(tài)的是　　　  。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝　　　　  。
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH　　  0（填“>”或“ <”）。
          

			
          
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