日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				在實驗中.經常是同時使用其中的幾種方法.  第一步:觀察認識氯氣的物理性質    第二步:預測氯氣的性質.氯氣是活潑非金屬.則可與金屬.非金屬反應  第三步:通過實驗論證氯氣的化學性質    探究氯氣的特性--氯氣與水反應    第四步:對實驗現象進行分析.綜合.推論.概括出物質的通性及特性   氯氣是呈黃綠色.有刺激性氣味的氣體.氯氣可溶于水形成淺黃綠色的氯水   氯氣的化學性質:  2Fe+3Cl2  2FeCl3   Cu+Cl2  CuCl2  Cl2 +H2   2HCl   Cl2+H2O=HCl+HClO  根據氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸的事實.推論氯氣是能與堿溶液反應    氯氣 + 堿溶液 → 金屬氯化物 + 次氯酸鹽 + 水   Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(應用于實驗室制氯氣時尾氣的吸收和工業(yè)制取漂白劑)  2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  總之.研究物質性質的基本程序應該是:  觀察物理性質 → 預測化學性質 → 驗證或探究預測的性質 →分析現象并解釋 → 分類.比較.歸納.概括同類物質的性質 → 性質的延伸和應用			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用．
          制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表：
          

          


          

乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
          

          
熔點（℃）
16.6
-89.5
-73.5
          

          
沸點（℃）
117.9
117
126.3
          

          
密度（g/cm3）
1.05
0.81
0.88
          

          
水溶性
互溶
可溶
          （9g/100g水）          		
微溶
          （1）制取乙酸丁酯的裝置應選用
           
          （填“甲”或“乙”）．不選另一種裝置的理由是
           
          ．
          （2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）
           
          ．
          （3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
          ①
           
            ②
           

          （4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是
           
          （選填答案編號）．
          精英家教網
          （5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須
           
          ，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有
           
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。
                  
          （甲）                    （乙）
          制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表
           
          		乙酸
          		1－丁醇
          		乙酸丁酯
          熔點(℃)
          		16.6
          		－89.5
          		－73.5
          沸點(℃)
          		117.9
          		117
          		126.3
          密度(g/cm3)
          		1.05
          		0.81
          		0.88
          水溶性
          		互溶
          		可溶
          (9g/100g水)
          		微溶
          （1）制取乙酸丁酯的裝置應選用___________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的
          理由是______________________________________________________________。
          （2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）________________________________________________________________。
          （3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1－丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
          ①___________________________________________________________________，
          ②___________________________________________________________________。
          （4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是________________（選填答案編號）。
                                
          A                B             C               D
          （5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_______
          ______________________，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有                 。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質

          如下表：
           
                     		乙酸
                     		1-丁醇
                     		乙酸丁酯
           
          熔點(℃)
                     		16.6
                     		－89.5
                     		－73.5
           
          沸點(℃)
                     		117.9
                     		117
                     		126.3
           
          密度(g/cm3)
                     		1.05
                     		0.81
                     		0.88
           
          水溶性
                     		互溶
                     		可溶(9g/100g水)
                     		微溶
           
          （1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是                     。
          （2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）：                       、                   。
          （3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是     。
          （4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________（選填答案編號）。
          （5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須   ；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能                      。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
          （1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          （填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
          ＜
          ＜
          m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
          （2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          ．
          （3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
          10
          10
          ；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K(NH3?H2O)=2×10-5，經計算
          有
          有
          （填”有”或”無”）Mg（OH）2沉淀生成．
          （4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
          堿
          堿
          性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的C
          O
          2-
          3
          水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
              
          (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
              
              
          ①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是              。
              
          A．2v(NH3)=v(C02)　　　　　　　　B．密閉容器中總壓強不變
              
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
              
          ②根據表中數據，列式計算25．0℃時的分解平衡常數：                  。
              
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25．O℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量          (填“增加”“減少”或“不變”)。
              
          ④氨基甲酸銨分解反應的焓變AH      O(填“>”、“=”或“<”)，熵變AS      O(填“>”、“=”或“<”)。
              
          (2)已知：該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到C(NH2C00-)隨時間的變化趨勢如圖所示。
              
              
          ⑤25．O℃時，O～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：                  。
              
          ⑥據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：                 。
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案