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        1. 反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化.常以熱能的形式表現(xiàn)出來.有的反應(yīng)放熱.有的反應(yīng)吸熱.反應(yīng)過程中放出或吸收的熱叫做反應(yīng)熱.反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示.單位是kJ/mol或(kJ·mol-1).放熱反應(yīng)的△H為“- .吸熱反應(yīng)的△H為“+ .反應(yīng)熱(△H)的確定常常是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的. 注意:在進(jìn)行反應(yīng)熱和△H的大小比較中.反應(yīng)熱只比較數(shù)值的大小.沒有正負(fù)之分,而比較△H大小時(shí).則要區(qū)別正與負(fù). 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1=-a kJ·mol-1 反應(yīng)熱:a kJ·mol-1.△H:-a kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2=-b kJ·mol-1 反應(yīng)熱:b kJ·mol-1.△H:-b kJ·mol-1 a與b比較和△H1與△H2的比較是不一樣 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下列敘述正確的是


          1. A.
            吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生,放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
          2. B.
            伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
          3. C.
            由C(石墨) → C(金剛石);ΔH=+11.9 kJ/ mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
          4. D.
            在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/ mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

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          下列敘述正確的是

          A. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生,放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

          B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

          C.由C(石墨) → C(金剛石);ΔH=+11.9 kJ/ mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

          D.在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/ mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

           

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          下列敘述正確的是

          A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生,放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
          B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
          C.由C(石墨) → C(金剛石);ΔH=+11.9 kJ/ mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
          D.在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/ mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

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          化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
          (1)從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要___(填“吸收”或“放出”,下同)能量;所有的燃燒反應(yīng)都要____熱量。
          (2)有甲、乙、丙三種金屬片,
          ①把甲、乙用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,乙上有氣泡產(chǎn)生;
          ②將乙、丙用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,電子的流動(dòng)方向?yàn)橐摇鷮?dǎo)線→丙。
          則在①中,金屬片____(填“甲”或“乙”)發(fā)生氧化反應(yīng);
          三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____。
          (3)銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)有____色NO2氣體產(chǎn)生;當(dāng)有1 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí), HNO3得到電子的物質(zhì)的量為____ mol。

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          有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下,請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息填空:
          元素W        XYZ
          原子半徑186pm99pm66pm77pm
          核外電子有4種能級(jí)不同的電子最外層有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子核外電子占有5個(gè)軌道有2個(gè)未成對(duì)電子
          單質(zhì)
          部分
          性質(zhì)
          密度:0.97g?cm-3
          熔點(diǎn):97.8℃
          能導(dǎo)電
          沸點(diǎn):-34.0℃
          不能導(dǎo)電
          密度:1.43g?L-1
          沸點(diǎn):-183.0℃
          不能導(dǎo)電
          熔點(diǎn):3550℃
          能導(dǎo)電
          注:氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況
          (1)元素W在周期表中的位置______,根據(jù)性質(zhì)描述,元素Z的單質(zhì)是______(寫名稱),上述元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是______(寫離子符號(hào)).
          (2)短周期主族元素中,元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是:______(用化學(xué)式表示).
          (3)同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法正確的是______(選填序號(hào)).
          a.元素W所在族,隨著原子序數(shù)遞增,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
          b.元素X所在族,隨著原子序數(shù)遞增,對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性逐漸增強(qiáng)
          c.元素Y所在族,隨著原子序數(shù)遞增,對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高
          d.元素Z所在族,隨著原子序數(shù)遞增,最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
          (4)Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng),生成物的電子式為______,已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.

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          同步練習(xí)冊(cè)答案