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（2010?啟東市模擬）在水溶液中高價(jià)金屬離子如：Fe³⁺、Al³⁺等會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，同樣二價(jià)金屬離子如Cu²⁺、Pb²⁺、Zn²⁺等離子在一定的pH范圍內(nèi)也可以水解．金屬氫氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用這一方法可以除去工業(yè)污水中的某些金屬離子．下圖是Zn（OH）₂的在某溫度時(shí)的沉淀區(qū)域曲線圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向一定濃度的Zn²⁺的溶液中加入足量的NaOH固體，下列說(shuō)法正確的是
A、一定產(chǎn)生沉淀        B、先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
C、一定不產(chǎn)生沉淀      D、可能不產(chǎn)生沉淀
（2）當(dāng)pH=6、c（Zn²⁺）=0.01mol?L^-1，Zn²⁺主要存在形式為、．
（3）向c（Zn²⁺）=1×10^-5mol?L^-1的溶液中加入固體NaOH到pH=10和pH=13，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①；②
（4）已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）₂]=1×10^-17，計(jì)算：當(dāng)溶液中的c（Zn²⁺）=1×10^-5mol?L^-1，向溶液中加入NaOH固體，產(chǎn)生沉淀的pH，并對(duì)照該圖判斷是否真的產(chǎn)生沉淀？原因可能是什么？

（2010?啟東市模擬）某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為
73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是．
（2）已知：
�。�（R₁、R₂、R₃代表烴基）
ⅱ．
又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

請(qǐng)回答：
①步驟Ⅰ的目的是；
②若G為碳酸，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是③F→H的反應(yīng)類型是；
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
⑤A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是．
（3）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)：
①N與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；
②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H₂在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1：1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)；
③在通常情況下，1mol N能與含1mol Br₂的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
④N分子中苯環(huán)上的取代基上無(wú)支鏈．
請(qǐng)寫出：N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫一種即可）．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從到的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①；合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

高溫、高壓

催化劑

（2010?啟東市模擬）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開(kāi)．中國(guó)政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑    B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽(yáng)光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到10min，v（H₂）=mol/（L?min）．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是（選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時(shí)應(yīng)向容器中充入1mol CO₂和mol H₂，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（參考數(shù)據(jù)：

7

=2.64；

448

=21.166．計(jì)算結(jié)果請(qǐng)保留3位有效數(shù)字．）
（3）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式．

（2010?啟東市模擬）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是學(xué)（　�。�

（2010?啟東市模擬）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa₂CO₃?bH₂O₂．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO₂粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	10.0	20.0	30.0
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	89.6	179.2	224

（1）計(jì)算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）通過(guò)計(jì)算確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（活性氧）=

16n(H2O2)

m(樣品)

×100%]來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗30.00mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）