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        1. 被氧化劑氧化為酸(如Ag(NH3)+.Cu(OH)2.O2等)羧酸 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2009?淮安二模)甲氧普胺(Metoclopramide)是一種消化系統(tǒng)促動力藥.它的工業(yè)合成路線如下[已知氨基(-NH2)易被氧化劑氧化]:

          請回答下列問題:
          (1)已知A物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),長期暴露在空氣中會變質(zhì). A物質(zhì)中所含有的官能團(tuán)除羧基外還有
          氨基
          氨基
          、
          酚羥基
          酚羥基

          (2)在B物質(zhì)的同分異構(gòu)體中,含有-NO2和手性碳原子且無甲基的取代苯結(jié)構(gòu)的有
          3
          3
          種.
          (3)反應(yīng)②在合成過程中的作用是
          保護(hù)氨基,防止在合成過程中被氧化劑(如Cl2)氧化
          保護(hù)氨基,防止在合成過程中被氧化劑(如Cl2)氧化

          (4)反應(yīng)③的另一種有機(jī)產(chǎn)物與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH3CHO+2Cu(OH)2
          CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
          CH3CHO+2Cu(OH)2
          CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

          (5)A物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體H可以發(fā)生分子間縮合反應(yīng),形成一個含八元環(huán)的物質(zhì)I,則I的結(jié)構(gòu)簡式為
          ;高聚物J由I通過肽鍵連接而成,則形成J的反應(yīng)方程式為:
          n
          催化劑
          +(n-1)H2O
          n
          催化劑
          +(n-1)H2O

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          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成.研究小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì).
          (1)他們提出如下猜想:猜想①:與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成;猜想②:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng);猜想③:無還原性,不能被氧化劑氧化.
          他們提出上述猜想的依據(jù)是
           

          (2)對上述猜想②、③,他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象.請限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:試管、玻璃棒、滴管、pH試紙:3mol?L-1H2SO4、新制氯水、1mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸餾水.
          實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或
          預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          現(xiàn)象解釋
          (用離子方程式表示)
          結(jié)論
          猜想② 操作一:
           
          溶液pH=8 / Na2S2O3溶液呈中性,能與酸反應(yīng),具有還原性,與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似.
          操作二:
           
           
          S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
          猜想③ 操作三:
           
           
           
          (3)小組同學(xué)為確證經(jīng)操作三后Na2S2O3被氧化,提出如下實(shí)驗(yàn)方案
           

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          下表是周期表中的一部分,請回答下列問題:

          (1)A是④的最高價含氧酸,其化學(xué)式為
          H2SO4
          H2SO4
          ,A中所含的化學(xué)鍵類型為
          共價鍵
          共價鍵

          (2)將③對應(yīng)的單質(zhì)投入A的稀溶液中,發(fā)生的反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
          大于
          大于
          生成物的總能量(填“大于”或“小于”);若將③對應(yīng)的單質(zhì)和鐵用導(dǎo)線連接后投入A的稀溶液中,組成的裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是
          化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          ,該裝置正極材料是
          Fe
          Fe

          (3)把在空氣中久置的③的單質(zhì)投入A的稀溶液中,產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線表示:
          曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是
          鋁表面被O2氧化為致密的氧化膜,限制了鋁與H2SO4的反應(yīng)
          鋁表面被O2氧化為致密的氧化膜,限制了鋁與H2SO4的反應(yīng)
          ,曲線a→b段產(chǎn)生氫氣速率逐漸增大的主要原因是
          反應(yīng)放熱,溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素,使反應(yīng)速率增大
          反應(yīng)放熱,溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素,使反應(yīng)速率增大

          曲線由b以后產(chǎn)生氫氣速率逐漸減小的主要原因是
          隨反應(yīng)c(H+)減小,該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素,化學(xué)反應(yīng)速率開始下降
          隨反應(yīng)c(H+)減小,該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素,化學(xué)反應(yīng)速率開始下降

          (4)①和②對應(yīng)的單質(zhì)在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          各成分的濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)等)不再變化
          各成分的濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)等)不再變化
          (請列舉一項(xiàng)).

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          (2010?惠州模擬)Na2S2O3可看成是Na2SO4中的一個0原子被一個S原子取代而成.某同學(xué)用類比的思想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,同時比較Na2S2O3與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)是否相似.
          【提出猜想】
          猜想①:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng);
          猜想②:無還原性,不能被氧化劑氧化.
          【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想,設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3溶液呈堿性能與酸反應(yīng),有還原性,與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似.
          【問題討論】
          (1)甲同學(xué)向“猜想②并所得的部分溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此他認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化.該結(jié)論是否正確?
          不正確
          不正確
          ,理由為
          因氯水過量,氯水中含有Cl-
          因氯水過量,氯水中含有Cl-

          (2)乙同學(xué)向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加
          用鹽酸鹽化的氯化鋇溶液
          用鹽酸鹽化的氯化鋇溶液
          ,觀察到有
          有白色沉淀產(chǎn)生
          有白色沉淀產(chǎn)生
          的現(xiàn)象時,可以證明S2O43-被氯水氧化成SO42-

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          KClO3和KIO3在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用.
          (1)實(shí)驗(yàn)室可用KClO3分解制取O2,KClO3受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s);②KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g).已知:
          K(s)+
          1
          2
          Cl2(g)=KCl(s)△H=-437kJ?mol-1
          K(s)+
          1
          2
          Cl2(g)+
          3
          2
          O2(g)=KClO3(s)△H=-398kJ?mol-1
          K(s)+
          1
          2
          Cl2(g)+2O2(g)=KClO4(s)△H=-433kJ?mol-1
          則反應(yīng)4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的△H=
          -144kJ/mol
          -144kJ/mol
          kJ/mol.
          (2)Ca(IO32是食品及飼料添加劑補(bǔ)充碘源的優(yōu)良品種.工業(yè)上生產(chǎn)Ca(IO32的方法通常有兩類:
          方法一:氧化劑氧化法.如:用KClO3在鹽酸存在條件下,將碘單質(zhì)氧化為HIO3(KClO3被還原為Cl2),然后加Ca(OH)2中和制得Ca(IO32
          方法二:電化學(xué)氧化法.用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液(3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O),用稀KOH溶液為陰極液,電解氧化制 備KIO3,與CaCl2反應(yīng)得到Ca(IO32
          ①用KClO3氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng),所以要控制加料速度,與電解氧化法相比缺點(diǎn)主要有
          反應(yīng)劇烈,需要控制速率;反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣,對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
          反應(yīng)劇烈,需要控制速率;反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣,對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染

          ②電化學(xué)氧化法電解時的陽極反應(yīng)式是
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O

          ③某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca(IO32,每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO32的質(zhì)量為
          1.57kg
          1.57kg
          kg(計(jì)算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字).

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          同步練習(xí)冊答案