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（2009?淮安二模）甲氧普胺（Metoclopramide）是一種消化系統(tǒng)促動(dòng)力藥．它的工業(yè)合成路線如下[已知氨基（-NH₂）易被氧化劑氧化]：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知A物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)． A物質(zhì)中所含有的官能團(tuán)除羧基外還有、．
（2）在B物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，含有-NO₂和手性碳原子且無(wú)甲基的取代苯結(jié)構(gòu)的有種．
（3）反應(yīng)②在合成過(guò)程中的作用是．
（4）反應(yīng)③的另一種有機(jī)產(chǎn)物與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體H可以發(fā)生分子間縮合反應(yīng)，形成一個(gè)含八元環(huán)的物質(zhì)I，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；高聚物J由I通過(guò)肽鍵連接而成，則形成J的反應(yīng)方程式為：．

下表是周期表中的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是④的最高價(jià)含氧酸，其化學(xué)式為，A中所含的化學(xué)鍵類型為．
（2）將③對(duì)應(yīng)的單質(zhì)投入A的稀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；若將③對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和鐵用導(dǎo)線連接后投入A的稀溶液中，組成的裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是，該裝置正極材料是．
（3）把在空氣中久置的③的單質(zhì)投入A的稀溶液中，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線表示：
曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是，曲線a→b段產(chǎn)生氫氣速率逐漸增大的主要原因是，
曲線由b以后產(chǎn)生氫氣速率逐漸減小的主要原因是．
（4）①和②對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在一個(gè)固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（請(qǐng)列舉一項(xiàng)）．

（2010?惠州模擬）Na₂S₂O₃可看成是Na₂SO₄中的一個(gè)0原子被一個(gè)S原子取代而成．某同學(xué)用類比的思想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，同時(shí)比較Na₂S₂O₃與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)是否相似．
【提出猜想】
猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想②：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na₂S₂O₃溶液呈堿性能與酸反應(yīng)，有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問(wèn)題討論】
（1）甲同學(xué)向“猜想②并所得的部分溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此他認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．該結(jié)論是否正確？，理由為．
（2）乙同學(xué)向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加，觀察到有的現(xiàn)象時(shí)，可以證明S₂O₄^3-被氯水氧化成SO₄^2-．

KClO₃和KIO₃在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）；②KClO₄（s）=KCl（s）+2O₂（g）．已知：
K（s）+

1

2

Cl₂（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+

3

2

O₂（g）=KClO₃（s）△H=-398kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+2O₂（g）=KClO₄（s）△H=-433kJ?mol^-1
則反應(yīng)4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）的△H=kJ/mol．
（2）Ca（IO₃）₂是食品及飼料添加劑補(bǔ)充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產(chǎn)Ca（IO₃）₂的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO₃在鹽酸存在條件下，將碘單質(zhì)氧化為HIO₃（KClO₃被還原為Cl₂），然后加Ca（OH）₂中和制得Ca（IO₃）₂．
方法二：電化學(xué)氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽(yáng)極液（3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO₃，與CaCl₂反應(yīng)得到Ca（IO₃）₂．
①用KClO₃氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng)，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點(diǎn)主要有．
②電化學(xué)氧化法電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式是．
③某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO₃）₂的質(zhì)量為kg（計(jì)算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）．