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				被氧化劑氧化為酸(如Ag(NH3)+.Cu(OH)2.O2等)羧酸			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?淮安二模）甲氧普胺（Metoclopramide）是一種消化系統(tǒng)促動力藥．它的工業(yè)合成路線如下[已知氨基（-NH2）易被氧化劑氧化]：

          請回答下列問題：
          （1）已知A物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，長期暴露在空氣中會變質(zhì)． A物質(zhì)中所含有的官能團除羧基外還有
          氨基
          氨基
          、
          酚羥基
          酚羥基
          ．
          （2）在B物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，含有-NO2和手性碳原子且無甲基的取代苯結(jié)構(gòu)的有
          3
          3
          種．
          （3）反應(yīng)②在合成過程中的作用是
          保護氨基，防止在合成過程中被氧化劑（如Cl2）氧化
          保護氨基，防止在合成過程中被氧化劑（如Cl2）氧化
          ．
          （4）反應(yīng)③的另一種有機產(chǎn)物與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH3CHO+2Cu（OH）2
          △
          CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
          CH3CHO+2Cu（OH）2
          △
          CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
          ．
          （5）A物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體H可以發(fā)生分子間縮合反應(yīng)，形成一個含八元環(huán)的物質(zhì)I，則I的結(jié)構(gòu)簡式為
          ；高聚物J由I通過肽鍵連接而成，則形成J的反應(yīng)方程式為：
          n
          催化劑
          +（n-1）H2O
          n
          催化劑
          +（n-1）H2O
          ．
          

			
          
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          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．研究小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
          （1）他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
          他們提出上述猜想的依據(jù)是
           
          ．
          （2）對上述猜想②、③，他們設(shè)計實驗方案，并進行實驗．請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象．請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3mol?L-1H2SO4、新制氯水、1mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸餾水．
          

          


          

實驗操作
實驗現(xiàn)象或
          預(yù)期實驗現(xiàn)象          		
現(xiàn)象解釋
          （用離子方程式表示）          		
結(jié)論
          

          
猜想②
操作一：
           
          		
溶液pH=8
/
Na2S2O3溶液呈中性，能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
          

          
操作二：
           
          		

           
          		
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
          

          
猜想③
操作三：
           
          		

           
          		

           
          （3）小組同學(xué)為確證經(jīng)操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下實驗方案
           
          ．
          

			
          
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          下表是周期表中的一部分，請回答下列問題：

          （1）A是④的最高價含氧酸，其化學(xué)式為
          H2SO4
          H2SO4
          ，A中所含的化學(xué)鍵類型為
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          （2）將③對應(yīng)的單質(zhì)投入A的稀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
          大于
          大于
          生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；若將③對應(yīng)的單質(zhì)和鐵用導(dǎo)線連接后投入A的稀溶液中，組成的裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是
          化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          ，該裝置正極材料是
          Fe
          Fe
          ．
          （3）把在空氣中久置的③的單質(zhì)投入A的稀溶液中，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線表示：
          曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是
          鋁表面被O2氧化為致密的氧化膜，限制了鋁與H2SO4的反應(yīng)
          鋁表面被O2氧化為致密的氧化膜，限制了鋁與H2SO4的反應(yīng)
          ，曲線a→b段產(chǎn)生氫氣速率逐漸增大的主要原因是
          反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大
          反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大
          ，
          曲線由b以后產(chǎn)生氫氣速率逐漸減小的主要原因是
          隨反應(yīng)c（H+）減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降
          隨反應(yīng)c（H+）減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降
          ．
          （4）①和②對應(yīng)的單質(zhì)在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡的標志是
          各成分的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、壓強等）不再變化
          各成分的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、壓強等）不再變化
          （請列舉一項）．
          

			
          
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          （2010?惠州模擬）Na2S2O3可看成是Na2SO4中的一個0原子被一個S原子取代而成．某同學(xué)用類比的思想進行實驗探究，同時比較Na2S2O3與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)是否相似．
          【提出猜想】
          猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
          猜想②：無還原性，不能被氧化劑氧化．
          【實驗探究】基于上述猜想，設(shè)計方案并進行實驗探究：

          【實驗結(jié)論】Na2S2O3溶液呈堿性能與酸反應(yīng)，有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
          【問題討論】
          （1）甲同學(xué)向“猜想②并所得的部分溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此他認為氯水可將Na2S2O3氧化．該結(jié)論是否正確？
          不正確
          不正確
          ，理由為
          因氯水過量，氯水中含有Cl-
          因氯水過量，氯水中含有Cl-
          ．
          （2）乙同學(xué)向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加
          用鹽酸鹽化的氯化鋇溶液
          用鹽酸鹽化的氯化鋇溶液
          ，觀察到有
          有白色沉淀產(chǎn)生
          有白色沉淀產(chǎn)生
          的現(xiàn)象時，可以證明S2O43-被氯水氧化成SO42-．
          

			
          
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          KClO3和KIO3在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用．
          （1）實驗室可用KClO3分解制取O2，KClO3受熱分解的反應(yīng)分兩步進行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
          K（s）+
          1
          2
          Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
          K（s）+
          1
          2
          Cl2（g）+
          3
          2
          O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
          K（s）+
          1
          2
          Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
          則反應(yīng)4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
          -144kJ/mol
          -144kJ/mol
          kJ/mol．
          （2）Ca（IO3）2是食品及飼料添加劑補充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產(chǎn)Ca（IO3）2的方法通常有兩類：
          方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO3在鹽酸存在條件下，將碘單質(zhì)氧化為HIO3（KClO3被還原為Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
          方法二：電化學(xué)氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO3，與CaCl2反應(yīng)得到Ca（IO3）2．
          ①用KClO3氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng)，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點主要有
          反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
          反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
          ．
          ②電化學(xué)氧化法電解時的陽極反應(yīng)式是
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          ．
          ③某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO3）2的質(zhì)量為
          1.57kg
          1.57kg
          kg（計算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）．
          

			
          
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