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        1. 26.已知:在某溫度下.存在可逆反應X 2Z(g).在該溫度下.向容積為2L的恒容密閉容器中加入2 mol X和2 mol Y.在1min時達到平衡.混合氣體中Z的體積分數(shù)[]隨時間(t)變化曲線如右圖所示.在2min時再向此容器中加入2 mol Z.在3min時反應重新達到平衡至4min. 求:(1)該反應在前1min內用X表示的 平均速率. (2)該溫度下的平衡常數(shù). (3)請在右圖中將0-4min的變化曲 線圖補充完整.(必須注明圖中縱坐標的對應數(shù)值) 臺州市2008學年第二學期高二年級期末質量評估試題 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉化關系(部分生成物和反應條件略).

          1)若E為非金屬氧化物,則A與水反應的化學方程式??????????????????????? 。

          ①當X是堿性溶液,C分子中有22個電子時,表示X溶液呈堿性的離子方程式為????? ,用結構式表示C分子:?????????????????? 。

          ②當X為金屬單質時,則XB的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為????????? 。

          2)若E為常見單質氣體,D為白色膠狀沉淀,A的化學式可能是???????????? ,B中含有的化學鍵類型為?????????? ,CX反應的離子方程式為???????????????????? 。

          3)若B為單質氣體,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質,則該可逆反應的化學方程式為???????????????????????????????????? t℃時,在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣,一段時間后達到平衡,該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K1,則D的轉化率為??????????? 。

           

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          已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉化關系(部分生成物和反應條件略).

          (1)若E為非金屬氧化物,則A與水反應的化學方程式                       。
          ①當X是堿性溶液,C分子中有22個電子時,表示X溶液呈堿性的離子方程式為     ,用結構式表示C分子:                  。
          ②當X為金屬單質時,則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為         
          (2)若E為常見單質氣體,D為白色膠狀沉淀,A的化學式可能是            ,B中含有的化學鍵類型為          ,C與X反應的離子方程式為                    。
          (3)若B為單質氣體,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質,則該可逆反應的化學方程式為                                    。t℃時,在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣,一段時間后達到平衡,該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=1,則D的轉化率為           

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          已知某溫度下,存在可逆反應A(g)+B(g)2C(g)。在該溫度下,向容積為2L的恒容密閉容器中加入2 mol A和2 mol B,在1min時達到平衡,混合氣體中C的體積分數(shù)[x(C)]隨時間(t)變化曲線如下圖所示,在2min時再向此容器中加入2 mol C,在3min時反應重新達到平衡至4min。求:
          (1)該反應在前1min達平衡時A的轉化率。
          (2)該溫度下的平衡常數(shù)。
          (3)請在下圖中將0~4min的變化曲線圖補充完整(必須注明圖中縱坐標的對應數(shù)值)。

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          某化學反應中,設反應物的總能量為E1,生成物的總能量為E2

          (1)若E1>E2,則該反應為
          放熱
          放熱
          (填“放熱”或“吸熱”)反應.該反應可用圖
          A
          A
          (填“A”或“B”)表示.
          (2)若E1<E2,則該反應為
          吸熱
          吸熱
          (填“放熱”或“吸熱”)反應.該反應可用圖
          B
          B
           (填“A”或“B”)表示.
          (3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題.
          ①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下,某種鹽熔化,吸收熱量;晚間熔鹽釋放出相應能量,從而使室溫得以調節(jié).已知下列數(shù)據(jù):
          熔點/℃ 熔化吸熱/KJ?mol-1 參考價格/元?kg-1
          CaCL2?6H2O 29,0 37,3 780~850
          Na2SO4?10H2O 32,4 77,0 800~900
          Na2HPO4?12H2O 36,1 100,1 1600~2000
          Na2S2O3?5H2O 48,5 49,7 1400~1800
          其中最適宜作儲能介質的是
          B
          B
          (填字母).
          A.CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C.Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
          ②右圖是一種太陽能熱水器的示意圖,圖中A是集熱器,B是儲水容器,C是供陰天時加熱的輔助電熱器.根據(jù)對水的密度的認識,你估計在陽光照射下水將沿
          (填“順”或“逆”)時針方向流動.

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          某化學反應中,設反應物的總能量為E1,生成物的總能量為E2

          (1)若E1>E2,則該反應為    (填“放熱”或“吸熱”)反應.該反應可用圖    (填“A”或“B”)表示.
          (2)若E1<E2,則該反應為    (填“放熱”或“吸熱”)反應.該反應可用圖     (填“A”或“B”)表示.
          (3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題.
          ①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下,某種鹽熔化,吸收熱量;晚間熔鹽釋放出相應能量,從而使室溫得以調節(jié).已知下列數(shù)據(jù):
          熔點/℃熔化吸熱/KJ?mol-1參考價格/元?kg-1
          CaCL2?6H2O29,037,3780~850
          Na2SO4?10H2O32,477,0800~900
          Na2HPO4?12H2O36,1100,11600~2000
          Na2S2O3?5H2O48,549,71400~1800
          其中最適宜作儲能介質的是    (填字母).
          A.CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C.Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
          ②右圖是一種太陽能熱水器的示意圖,圖中A是集熱器,B是儲水容器,C是供陰天時加熱的輔助電熱器.根據(jù)對水的密度的認識,你估計在陽光照射下水將沿    (填“順”或“逆”)時針方向流動.

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