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氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。

（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作              極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為          。

（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂。該反應(yīng)的離子方程式為          。

（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂ + NH₃ = NH₂Cl + HCl，生成的NH₂Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是          （用化學(xué)用語表示）。

②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在。

已知：NH₄⁺(aq) + 1．5O₂(g)= NO₂^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)   ΔH=－273 kJ·mol^-1

NH₄⁺(aq) + 2O₂(g)= NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)    ΔH =－346 kJ·mol^-1

    NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的熱化學(xué)方程式為          。

（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na₂S₂O₃。

結(jié)合上述資料回答：

開始通SO₂時(shí)，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H₂S，并寫出判斷依據(jù)           。

為獲得較多的Na₂S₂O₃，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO₂，其原因是          。

無機(jī)化學(xué)反應(yīng)式

1、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑          ★  2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

2、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑       3、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

4、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

   OH^- +HCO₃^- =CO₃^2- +H₂O

氯氣溶于水（新制氯水中含Cl₂.HClO.H₂O .H⁺ .Cl ^- .ClO ^- .OH^-）：

5、Cl₂+H₂O=HCl+HClO                 ★  Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：

6、2HClO2HCl+O₂↑

7、Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO

8、MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

9、2F₂+2H₂O=4HF+O₂     Cl₂+H₂O=HCl+HClO    Br₂+H₂O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑    Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O        

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

11、H₂O₂的分解：  2H₂O₂2H₂O+O₂↑   *H₂S與SO₂的反應(yīng)： 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

12、2SO₂+O₂2SO₃      

13、Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

14、_{C+2H2SO4（濃）CO2}↑+2SO₂↑+2H₂O   

_{15、SiO2+2C}Si+2CO↑

_16、           

17、_N2+O2 2NO         _2NO+O2=2NO2         3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO         

18、4NH₃ +5O₂4NO+6H₂O

19、用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）： NH₃+HCl=NH₄Cl

20、(NH₄)₂SO₄+2NaOH Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

21、NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O

22、4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

23、Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

    3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 

C+4HNO₃(濃)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

24、FeCl₃+3KSCN3KCl+Fe(SCN)₃

25、鹽類水解：  CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-    CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-

HCO₃^- +H₂OH₂CO₃+OH^-  NH₄⁺ +H₂ONH₃?H₂O+H⁺   

Fe³⁺ +3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

27、鋁熱反應(yīng):  2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃   

4Al+3MnO₂3Mn+2Al₂O₃

28、2Mg+CO₂C+2MgO       

29、_{Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3}↓?+2(NH₄)₂SO₄

30、NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓? +NaCl ;  NaAlO₂+CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓? +NaHCO₃

31、高溫下鐵與水反應(yīng) ：3Fe+4H₂O（g)Fe₃O₄+4H₂

32、FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

34、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃        2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

35、氯化鐵溶液中加入銅粉：  2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

_{36、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO}2Fe+3CO₂        

CuO+CCu+CO↑

37、銅鋅原電池：正極：2H⁺+2e^- =H₂↑        

負(fù)極：Zn-2e^- =Zn²⁺

38、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O₂+4e^- +2H₂O=4OH^-    

負(fù)極：Fe-2e^- =Fe²⁺

39、Fe(OH)₃膠體的制取：FeCl₃ +3H₂O_{Fe(OH)3(膠體)+3HCl}

_{40、電解CuCl2溶液：陽極：2Cl}^- _-2e^- _=Cl2↑     

_陰極：Cu²⁺_+2e^- _=Cu

           _{總反應(yīng)：CuCl2}Cu+Cl₂↑

_{41、銅的電解精煉：陽極：Cu-2e}^- _=Cu²⁺          

_陰極：Cu²⁺_+2e^- _=Cu

_{42、電鍍銅：陽極：Cu-2e}^- _=Cu²⁺          

_陰極：Cu²⁺_+2e^- _=Cu

_{43、電解飽和食鹽水：陽極：2Cl}^- _+2e^-_=Cl2↑          

_陰極：2H⁺ _+2e^- _=H2↑

          _{總反應(yīng)：2NaOH+2H2O} H₂↑+2NaOH+Cl₂↑

_{44、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O2}2Fe₂O₃+8SO₂

45、氨水吸收少量SO₂： SO₂+2NH₃ +H₂O=(NH₄)₂SO₃    

46、C+H₂O(g)CO+H₂