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				1．確定原電池電極名稱的方法  方法一:根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定.通常是  (1)對(duì)于金屬――金屬電極.活潑金屬是負(fù)極.不活潑金屬是正極,  (2)對(duì)于金屬――非金屬電極.金屬是負(fù)極.非金屬是正極.如干電池等,(3)對(duì)于金屬――化合物電極.金屬是負(fù)極.化合物是正極.   方法二:根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定.失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極,得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          


          8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+
4HClO4 + 2H2O。
          


          （1）在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：_________→___________（填化學(xué)式）。
          


          該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
          


          （2）已知測(cè)定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應(yīng)方程式為____________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）
          


          （3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________（填序號(hào)）。
          


          a. KMnO4 ＞ Cl2    
b. Cl2 ＞ O2     c. HIO4 ＞ HClO3    
d. HIO4 ＞ Cl2
          


           
          

			
          
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          氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
          （1）在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：_________→___________（填化學(xué)式）。
          該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
          （2）已知測(cè)定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應(yīng)方程式為____________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）
          （3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________（填序號(hào)）。
          a. KMnO4＞ Cl2     b. Cl2＞ O2     c. HIO4＞ HClO3     d. HIO4＞ Cl2
          

			
          
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          氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
          （1）在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：_________→___________（填化學(xué)式）。
          該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
          （2）已知測(cè)定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應(yīng)方程式為____________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）
          （3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________（填序號(hào)）。
          a. KMnO4＞ Cl2     b. Cl2＞ O2     c. HIO4＞ HClO3     d. HIO4＞ Cl2
          

			
          
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          氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40％，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為∶8HClO3→3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O．
          

          1．在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是∶________→________(填化學(xué)式)．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)；所得混合氣體的平均式量為________．
          

          2．已知測(cè)定錳的一種方法是∶將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子．反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－離子，該離子反應(yīng)方程式為________．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是(填離子名稱)
          

          3．綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是________(填序號(hào))．
          

          a．KMnO4＞Cl2
          

          b．Cl2＞O2
          

          c．HIO4＞HClO3
          

          d．HIO4＞Cl2
          

          

          

			
          
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          為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
          方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
          （1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ．
          （2）下列滴定方式中，最合理的是
          B
          B
          （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

          （3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          （填儀器名稱）．
          （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
          Fe2+-e-═Fe3+
          Fe2+-e-═Fe3+

          方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下：

          （3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
          氯水
          氯水
          ．
          （5）步驟②是否可以省略
          不能
          不能
          ，理由是
          Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
          Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
          ．
          （6）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、
          灼燒
          灼燒
          、冷卻、稱量．
          （7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
          0.07a
          0.07a
          g（用含a的代數(shù)式表示）．
          

			
          
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