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				[例5]用酚酞.石蕊.0.1mol/L氨水.氯化銨晶體.0.1mol/L鹽酸.熟石灰和蒸餾水.若僅用上述試劑怎樣用簡單實驗方法證明氨水是弱堿?并指出是通過什么途徑證明氨水是弱堿的?解析:證明氨水是弱堿.可通過兩條途徑:一是證明氨水中存在電離平衡.如方案(1).另一是證明NH4+作為弱堿陽離子能破壞水的電離平衡發(fā)生水解反應.如方案.答案: 方案(1)取少量氨水.滴加酚酞.溶液呈紅色.然后向其中加人少量CH3COONH4晶體.振蕩.可看到紅色變淺.說明氨水中存在電離平衡.氨水為弱堿.    方案(2)取少量NH4Cl晶體溶于水.滴加石蕊試液.溶液顯紅色.說明NH4+水解生成了NH3?H2O和HCl.從而破壞了水的電離平衡.亦說明氨水是弱堿.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應式如下：
          ①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
          試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行    （填“能”或“否”），有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
          ②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
          ③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
          試結(jié)合反應①，確定下面熱化學反應方程式中的△H值
          CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=    kJ?molˉ1
          （2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時間/min51015202530
          c（NH3）/0.080.140.180.200.200.20
          此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為    ．
          （3）希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應式    ．
          （4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好    ．
          A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
          （Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

          請回答下列問題：
          （1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為    ；
          （2）求此溫度下H2CO3 H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)    ；
          （3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉH++CO32ˉ移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液    ．
          

			
          
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          （Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應式如下：
          ①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
          試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行______（填“能”或“否”），有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
          ②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
          ③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
          試結(jié)合反應①，確定下面熱化學反應方程式中的△H值
          CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=______kJ?molˉ1
          （2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/（ mol?Lˉ1）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20

          精英家教網(wǎng)
          此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為______．
          （3）希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應式______．
          （4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好______．
          A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
          （Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

          精英家教網(wǎng)

          請回答下列問題：
          （1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為______；
          （2）求此溫度下H2CO3 
          精英家教網(wǎng)
          H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)______；
          （3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉ
          精英家教網(wǎng)
          H++CO32ˉ移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液______．
          

			
          
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          （2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應式如下：
          ①CH4（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
          試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行
          能
          能
          （填“能”或“否”），有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
          ②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
          ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
          試結(jié)合反應①，確定下面熱化學反應方程式中的△H值
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
          250.3
          250.3
          kJ?mol-1
          （2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/（mol?L-1）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （3）希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應式
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3
          ．
          （4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好
          A
          A
          ．
          A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
          （Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

          請回答下列問題：
          （1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
          H+、HCO3-
          H+、HCO3-
          ；
          （2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
          10-6mol/L
          10-6mol/L
          ；
          （3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
          能
          能
          ．
          

			
          
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              2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號下列說法正確的是（    ）
          A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑
          B．蘇丹紅一號的摩爾質(zhì)量為248
          C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色
          D．食品添加劑對人體危害較大，因此應全面禁止使用。
                NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                               （     ）
          A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
          B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
          C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
          D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA
             在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）
          A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
          C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－

             擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強
          烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰 
          菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：
          下列對該化合物敘述正確的是（     ）
          A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                
          C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應

            可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個反應  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是 
          A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①
            
             NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是(    )
          A  跟水反應時，水作氧化劑         B  NaH中H－半徑比Li＋半徑小
          C  跟液氨反應時，有NaNH2生成    D  跟乙醇反應時，NaH被氧化

            右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（  ）
          A  a為負極、b為正極          B  a為陽極、b為陰極
          C  電解過程中，d電極質(zhì)量增加    
          D  電解過程中，氯離子濃度不變
              下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是
          A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中
                           
          C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中
                             
            是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（   ）

          A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3
             天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是
          A  可以和溴水反應      B  可用有機溶劑萃取
          C  分子中有三個苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應
              下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是
          Ａ、                                Ｂ、
          Ｃ、                                Ｄ、
             CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是
          Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體
          Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色
          Ｃ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量
          Ｄ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色
          用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（  ）
          A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol
             下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別，其中不合理的是
          Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液
          Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）
             
          

			
          
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