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				鹽的溶解性:鉀鹽.鈉鹽.硝酸鹽.銨鹽都易溶于水.如:(NH4)2SO4  碳酸鹽一般不溶.如CaCO3  具有還原性和可燃性的物質(zhì)是:H2.CO.C  能與稀HCl形成沉淀的物質(zhì)只有硝酸銀---AgNO3沉淀是AgCl  能與稀H2SO4形成沉淀的物質(zhì)只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO4  一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有AgCl.BaSO4.KNO3.NaNO3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          21、生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)．
          （1）在硫酸鉀、碳酸氫銨、明礬三種物質(zhì)中，可用作凈水劑的是
          明礬
          ；可用作氮肥的是
          碳酸氫銨
          ．
          （2）使煤在空氣中燃燒的條件是
          跟氧氣接觸并且溫度達(dá)到煤的著火點(diǎn)
          ．熄滅酒精燈利用的滅火原理是
          隔絕氧氣
          ．
          （3）自行車的鏈條常采用
          涂油
          的方法防銹；用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          ．
          （4）在食品包裝袋中放置抗氧化劑是常用的防腐方法．鐵粉是常用的抗氧化劑，俗稱“雙吸劑”，原因是
          鐵粉能吸收氧氣和水分
          ．亞硝酸鈉（NaNO3）也是一種常用的防腐劑．結(jié)合下圖“小資料”回答問(wèn)題：
          ①食品添加亞硝酸鈉的量要嚴(yán)加控制，我國(guó)規(guī)定肉類灌腸中，亞硝酸鈉的最高添加標(biāo)準(zhǔn)為0.15g/kg，以此計(jì)算，500g30%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)肉灌腸
          1000
          千克．
          ②針對(duì)資料，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)A中觀察到的現(xiàn)象是
          鐵粉逐漸消失，有氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\綠色
          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
          ．實(shí)驗(yàn)B觀察到溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，小明設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)的目的是
          探究亞硝酸鈉能否將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵
          ．
          ③亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體不可能是
          BCD
          （填字母）．
          A．NO2      B．NH3      C．N2      D．SO2．
          

			
          
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          已知常用的強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性．現(xiàn)將某白色粉末A溶入某一無(wú)色中性液體中，按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試按下列要求推斷未知物：（可以參照26題的溶解性表）

          （1）寫出B、C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：B______，C______．
          （2）若A是純凈物，無(wú)色中性液體也是純凈物，則中性液體是______（填化學(xué)式）．
          （3）若A是純凈物，無(wú)色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則中性液體是______（填化學(xué)式）．
          （4）寫出有色液體與C反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          

			
          
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          32、已知常用的強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性．現(xiàn)將某白色粉末A溶入某一無(wú)色中性液體中，按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試按下列要求推斷未知物：（可以參照26題的溶解性表）

          （1）寫出B、C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：B
          BaCl2
          ，C
          NaOH
          ．
          （2）若A是純凈物，無(wú)色中性液體也是純凈物，則中性液體是
          H2O
          （填化學(xué)式）．
          （3）若A是純凈物，無(wú)色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則中性液體是
          Na2SO4
          （填化學(xué)式）．
          （4）寫出有色液體與C反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
          ．
          

			
          
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          在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

          【知識(shí)回放】
          通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
          （1）一個(gè)中和反應(yīng)
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          ；
          （2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
          H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
          H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
          ．
          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
          （1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
          Ba2+和NO3-
          Ba2+和NO3-
          （填離子符號(hào)）．
          （2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          ．
          【實(shí)踐運(yùn)用】
          （1）通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
          Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
          Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
          （填離子符號(hào)，下同）也不能大量共存．
          （2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
          H+、Na+、K+和NO3-
          H+、Na+、K+和NO3-
          ．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
          溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
          可能性一：Ba2+
          可能性二：SO42-
          可能性三：Ba2+或SO42-
          可能性一：Ba2+
          可能性二：SO42-
          可能性三：Ba2+或SO42-
          ①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+．，
          ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-．
          ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
          ①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+．，
          ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-．
          ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
          【知識(shí)升華】
          對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是
          溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
          溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
          ．
          

			
          
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          在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì)  “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
              
          【知識(shí)回放】
              
          通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
              
          ⑴一個(gè)中和反應(yīng)        ；
              
          ⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)        。
              
          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
              
          ⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是        (填離子符號(hào))。
              
          ⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為
              
          H+  + OH－ ＝ H2O
              
          我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)       。
              
          【實(shí)踐運(yùn)用】
              
          ⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
              
                和       (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。
              
          ⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                  。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
                  
             
                  
          溶液中可能含有的離子
                        		        
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
                        		   
             
                                     
            
                  
          【知識(shí)升華】
              
          對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是              。
                      
                                                  
          

			
          
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