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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據(jù)大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
          （1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
          Hg
          Hg
          、
          Ag
          Ag
          ．
          工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
           高溫 
          .
           
          K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
          該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
          該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
          ．
          （2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋
          Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
          Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
          、
          3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W方程式也可以]
          3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W方程式也可以]
          ．
          （3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
          ①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱
          Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
          ．
          ②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結(jié)論．
          方案：
          銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
          銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
          ．
          

			
          
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          已知MgCl2·6 H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO．下列是關于MgCl2·6 H2O的綜合利用：
           

          

          請回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          在圖中的括號內(nèi)填寫適當?shù)姆磻獥l件．
          

          

          

          (2)
          		

          

          Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：
          

          Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－．向體系中加入(至少填兩種不同類別的物質(zhì))________，有利于Mg(OH)2溶解．
          

          

          

          (3)
          		

          

          依據(jù)綠色化學的原子經(jīng)濟的概念(即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物)，203 kg　MgCl2·6H2O原料，可以獲得29.8 kg　MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl2．
          

          

          

          

			
          
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          已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用： 
          

          請回答下列問題：
          （1）在上圖的括號內(nèi)應填的是在_______________環(huán)境中加熱。
          （2）Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－。向體系中加入（請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。
          （3）已知AnBm的離子積＝c (Am+) n ·c (Bn－) m，式中c (Am+) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，某溫度時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。
          （4）依據(jù)綠色化學的原子經(jīng)濟的概念（即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203kgMgCl2·6H2O原料可以獲得29．8kg MgO、___________kg36．5%的鹽酸和___________kg MgCl2。 
          

			
          
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          (15分)（1）、美國化學家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－銨鹽（如 NH4Cl ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見的無機非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導電性相近，實驗測得兩者的比導電值分別為 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。試用簡要的文字和化學反應方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               
          (2)①已知鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為           ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為              、                、                  。  
          ②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程）
          (3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。
                                                                                           
          

			
          
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          已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg（OH）Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合利用： 
          請回答下列問題：
          （1）在圖中的括號內(nèi)填寫適當?shù)姆磻獥l件。
          （2）Mg（OH）2固體存在如下溶解平衡：
          Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（至少填兩種不同類別的物質(zhì)）______________，有利于Mg（OH）2溶解。
          （3）NaF和MgO的核間距離分別為2.31×10－10 m和2.10×10－10 m，但兩者的熔點分別為993 ℃和2852 ℃。試解釋其可能的原因。
          （4）依據(jù)綠色化學的原子經(jīng)濟的概念（即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以獲得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl2。
          

			
          
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