題目列表(包括答案和解析)
【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
| A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素 |
| B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
| C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
| E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
| F是前四周期中電負性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
（4）G位于 族 區(qū)，價電子排布式為
（5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
（6）檢驗F元素的方法是 ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，
F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm
【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
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A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素 |
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B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
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C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
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D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
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E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
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F是前四周期中電負性最小的元素 |
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G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
（4）G位于 族 區(qū)，價電子排布式為
（5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
（6）檢驗F元素的方法是 ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，
F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm
CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2
假設(shè)2：沉淀為
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；
（1）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè) 成立。
（2）乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是 （填代號）。
a．濃硫酸 b．無水CuSO4 c．堿石灰 d．P2O5
（3）乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是 。
【定量探究】
（4）乙同學(xué)進一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是 （雙選，填代號）
|
溶解度(S)/g |
溶度積(Ksp) |
摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1 |
|||
|
Ca(OH)2 |
Ba(OH)2 |
CaCO3 |
BaCO3 |
CaCO3 |
BaCO3 |
|
0.16 |
3.89 |
2.9×10-9 |
2.6×10-9 |
100 |
197 |
a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
b．Ba(OH)2為強堿，Ca(OH)2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為 。
CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2
假設(shè)2：沉淀為
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；
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（1）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè) 成立。
（2）乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是 （填代號）。
a．濃硫酸 b．無水CuSO4 c．堿石灰 d．P2O5
（3）乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是 。
【定量探究】
（4）乙同學(xué)進一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是 （雙選，填代號）
| 溶解度(S)/g | 溶度積(Ksp) | 摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1 | |||
| Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
| 0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
b．Ba(OH)2為強堿，Ca(OH)2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為 。
| 溶解度(S)/g | 溶度積(Ksp) | 摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1 | |||
| Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
| 0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
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