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				C．  D．C的體積分?jǐn)?shù)降低			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol/（L?min）；
          ②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
          75%
          75%
          ；
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          5.33
          5.33
          （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
          ④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度                               
          B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出去               
          D．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          
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          （17分）降低太氣中CO2含量及有效開(kāi)發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題。
          （1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為： 
          2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1
          ①某溫度下，將2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示。

          則Pl      P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3，
          則K1     K3。T1、Pl時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為         。
          ②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡。當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，引起的下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____      。
           A．反應(yīng)物的濃度降低        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
           C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    D．化學(xué)平衡常數(shù)K增大   
          （2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/7f/b/1wy0o2.png" style="vertical-align:middle;" />       （填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶渡呈中性時(shí)，下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是        。
           A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
           b．c（HCO）c（CO）
           c．降低溫度，c（H+）·c（OH－）不變
          （3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為                      。
          

			
          
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          降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=    mol/；
          ②氫氣的轉(zhuǎn)化率=    ；
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為    （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
          ④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是    ．
          A．升高溫度                               
          B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出去               
          D．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          
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          （17分）降低太氣中CO2含量及有效開(kāi)發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題。
          （1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為： 
          2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1
          ①某溫度下，將2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示。

          則Pl      P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3，
          則K1     K3。T1、Pl時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為         。
          ②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡。當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，引起的下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____      。
           A．反應(yīng)物的濃度降低        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
           C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    D．化學(xué)平衡常數(shù)K增大   
          （2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824220816213866.png" style="vertical-align:middle;" />       （填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶渡呈中性時(shí)，下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是        。
           A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
           b．c（HCO）c（CO）
           c．降低溫度，c（H+）·c（OH－）不變
          （3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為                      。
          

			
          
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          降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）；
          ②氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
          ④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
          A．升高溫度
          B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出去
          D．再充入1molCO2和3molH2．
          

			
          
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