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題目：化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O　　　　 2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂

（1）已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過程，充電是給電池補充電量的過程。以下說法中正確的是　　

① 以上反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)　 ② 以上反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

③ 充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋? ④ 放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A．①③　 　　　　　　 B．②④　 　　　　　 C．①④　 　　　　　 D．②③

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）另一種常用的電池是鋰電池（它是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用的時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成；電池總反應(yīng)可表示為：Li＋MnO₂→LiMnO₂試回答：鋰電池比容量特別大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）下圖是廢棄鎳鋼電池中的重金屬滲入水體后，進入人體的一條途徑：

生物體D中重金屬濃度　　 （大于、等于、小于）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈　　　　 作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過　　　　　 （途徑）_________進入人體。

（5）下圖是兩個電池外殼上的說明文字某型號進口電池

上述進口電池的電動勢是　　　 伏。上述國產(chǎn)電池最多可放出　　　 毫安時的電量；若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用　　　 小時。

已知：在室溫時H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　            　　　　 。當(dāng)升高溫度時，C(OH^—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V₁mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH^-)為2.2×10^-5mol·L^-1，以上三種金屬離子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、

K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）

 =　　　    　mol/L。

35.目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是（　�。�

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)                     ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)　

③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?nbsp;           ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A.①③                         B.②④                  C.①④                  D.②③

36.廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為　　　　　　　　　　　　　　。

37.下圖是廢棄鎳鎘電池中的重金屬滲入水體后，進入人體的一條途徑：

生物體D中重金屬濃度　　　（大于、等于、小于）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈　　　　作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過　　　　（途徑）進入人體。

38.另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO₂LiMnO₂

試回答：鋰電池比容量特別大的原因是　　　　　　　　　　。鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因　　　　　　　　　。

39.下圖是兩個電池外殼上的說明文字

上述進口電池的電動勢是　　　伏。上述國產(chǎn)電池最多可放出　　　毫安時的電量：若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用　　　小時。

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

⑴下列相關(guān)說法正確的是　　　　　

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)使用

C.除氫氣外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

D.近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收

⑵目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：

2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂　 　 Cd+2NiO(OH)+2H₂O　　　　　

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：　　　

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)　　　　　 　　　 B.反應(yīng)環(huán)境為堿性

C.電池放電時Cd作負極　　　　 　　 D．該電池是一種二次電池

⑶在宇宙飛船和其它航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的炭塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。

①a電極是電源的　　　 極

②若該電池為飛行員提供了36Kg的水，則電路中通過了　　　　 mol電子。

（16分）運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄^2－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）　　　　c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH　　　　　7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應(yīng)后的溶液中滴加
0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25時     H₂OH⁺+OH^-　              K_W=10^-14　　　　
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-－>　 Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)K_h的表達式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時，K_h將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　　　　　　，a與b的關(guān)系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸鈉溶液中［OH^-］=             mol·L^-1
在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、=2.2）