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				5．常溫下.0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中＝1×10-8.下列敘述正確的是(  )  A．該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-11 mol·L-1  B．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后.若溶液呈酸性.  則c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)  C．0.1 mol·L-1HA溶液與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中  c(A-) + c(HA) ＝ c(Na+)  D．0.1 mol·L-1HA溶液與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中  2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A-) + 2c(OH-)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列正確的是
           

          

          A．
          		

          該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1
          

          

          B．
          		

          0.1 mol/L的NaA溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
          

          

          C．
          		

          該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10－22
          

          

          D．
          		

          用0.1 mol·L－1　NaOH溶液V1L與0.1 mol·L－1該一元酸(HA)V2L溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則V1＜V2
          

          

          

			
          
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          常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列敘述正確的是
          


          A．該一元酸溶液的pH＝1
          


          B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11
mol·L－1
          


          C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22
          


          D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進
          


           
          

			
          
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          常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列敘述正確的是
          A．該一元酸溶液的pH＝1
          B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
          C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22
          D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進
          

			
          
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          常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－) /c(H＋)＝1×10－10，下列敘述正確的是
              
          A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10  mol·L－1
              
          B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1
              
          C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
              
          c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
              
          D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
              
          

			
          
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          常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－) /c(H＋)＝1×10－10，下列敘述正確的是
              
          A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10  mol·L－1
              
          B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1
              
          C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
              
          c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
              
          D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
              
          

			
          
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