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        1. 2.單位:mol/,mol/L?S. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          分別取兩分a L含(NH42SO4和NH4NO3的混合液,一份用b mol NaOH并加熱剛好把NH3全部趕出,另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng),消耗c mol BaCl2.則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度(單位mol?L-1)為( 。
          A、
          b-2c
          a
          B、
          2b-4c
          a
          C、
          2b-c
          a
          D、
          b-2c
          2a

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          從一個(gè)關(guān)系量的單位,我們可以得出該量的計(jì)算公式,如:從摩爾質(zhì)量的單位:g?mol-1,可得出分子應(yīng)當(dāng)是質(zhì)量、分母應(yīng)當(dāng)是物質(zhì)的量,因此摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式為 M=m/n,以此類推,物質(zhì)的量濃度單位是
          mol?L-1
          mol?L-1
          ,其計(jì)算公式c=
          n
          V
          n
          V
          ;由微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式NA=
          N
          n
          N
          n
          ;氣體摩爾體積的單位是
          L?mol-1
          L?mol-1
          ,其計(jì)算公式是Vm=
          V
          n
          V
          n

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          一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( 。

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          (2011?崇明縣二模)取等物質(zhì)量濃度的NaOH 溶液兩份甲和乙各100mL,分別向甲、乙中通入不等量的CO2,然后向兩溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
          (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.6mol/L
          1.6mol/L

          (2)在甲溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          (填化學(xué)式).其物質(zhì)的量之比為
          1:2
          1:2

          (3)由曲線乙可知,乙 NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為
          1344
          1344
          mL.
          (4)100mL上述濃度的NaOH溶液中通入CO2,其Na2CO3 的含量y(單位mol)與所通入的CO2體積x(單位mL)的關(guān)系式是
          y=x/22400mol
          y=x/22400mol
          y=(3584-x)/22400 mol或y=0 mol
          y=(3584-x)/22400 mol或y=0 mol

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          某氣體分子的相對質(zhì)量為X,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在一定溫度和壓強(qiáng)下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為M.則 
          M?X
          V?NA
          表示的是(  )

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