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				1．推測(cè)某些元素的性質(zhì):常見(jiàn)的題型是給出一種不常見(jiàn)的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素.要我們根據(jù)該元素所在族的熟悉元素的性質(zhì).根據(jù)相似性與遞變規(guī)律.加以推測(cè).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          

          試回答下列問(wèn)題：
          

          (1)以上10種元素中，第一電離能最小的是________(填編號(hào))
          

          (2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是________(寫分子式)．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為________，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)是屬于________晶體；元素①的原子價(jià)電子排布式是________．
          

          (3)元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5．三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵——三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是________鍵(填σ或π)，在高中化學(xué)中有一種常見(jiàn)分子的結(jié)合方式與O3相同，它是________(填分子式)．
          

          (4)③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是________(填名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________(填序號(hào))．
          

          A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
          

          B、單質(zhì)分子中的鍵能
          

          C、兩元素的電負(fù)性
          

          D、含氧酸的酸性
          

          E、氫化物中X－H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表③和⑨兩元素)
          

          F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式

          

          

			
          
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          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素

          性質(zhì)          		

          ①          		

          ②          		

          ③          		

          ④          		

          ⑤          		

          ⑥          		

          ⑦          		

          ⑧          		

          ⑨          		

          ⑩
          

          
原子半徑
          （10-10m）          		
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價(jià)態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）以上10種元素中，第一電離能最小的是
           
          （填編號(hào)）
          （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
           
           （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為
           
          ，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)是屬于
           
           晶體；元素①的原子價(jià)電子排布式是
           
          ．
          （3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵--三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是
           
          鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見(jiàn)分子的結(jié)合方式與O3相同，它是
           
          （填分子式）．
          （4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是
           
          （填名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的
           
          （填序號(hào)）．
          A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
          B、單質(zhì)分子中的鍵能
          C、兩元素的電負(fù)性
          D、最高價(jià)含氧酸的酸性
          E、氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表③和⑨兩元素）
          F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
          


          


          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          


          （2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________。
          


          （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。
          


          


          （4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是（   ）
          


          A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，                
B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
          


          C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  
D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
          


          （5）
已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
          


          （6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          


          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽(yáng)離子的鑒定方法____________。
          


           
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          （2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________。
          （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。

          （4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是（  ）
          A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
          C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
          （5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
          （6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽(yáng)離子的鑒定方法____________。
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          （2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________。
          （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。

          （4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是（  ）
          A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
          C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
          （5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
          （6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽(yáng)離子的鑒定方法____________。
          

			
          
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