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				3．情感和價值觀目標  通過本實驗提高學習化學的興趣.  [實驗內(nèi)容和實驗要點]  本學生共包含噴泉實驗.實驗室制取氨氣和銨離子檢驗三項.實驗中應鞏固的知識.實驗所涉及的實驗技能.實驗注意事項等列表如下:        實驗  內(nèi)容      應鞏固的知識      涉及的實驗技能      注意事項          氨  的  制  取      實驗室制氨的原理      (1)在試管里加熱固體混合物的方法  (2)密度比空氣小.又易溶于水的氣體的收集方法      (1)裝置應不漏氣  (2)氯化銨和消石灰工混合均勻  (3)裝反應混合物的試管管口要稍向下傾斜.先使試管均勻受熱后.再將火焰固定在盛放固體的部位加熱  (4)只能用排空氣集氣法收集氨氣.收集氨氣的試管要干燥.試管口要用一小團棉花堵住          氨  的  性  質(zhì)      (1)物理性質(zhì)(顏色.狀態(tài).氣味.溶解性)  (2)化學性質(zhì)      (1)聞氣味方法  (2)氣體的溶解性實驗方法  (3)使用濃鹽酸.濃硫酸.濃硝酸的技能      (1)在氨的溶解性實驗中.試管里就充滿氨  (2)氨與酸反應時.三滴不同酸的位置還宜靠得太近          銨離子的檢驗      銨離子的檢驗原理      (1)檢驗銨離子的性質(zhì)      檢驗氨氣時.不要把石蕊試紙碰到試管口或試管內(nèi)壁.以免跟反應物中的堿相接觸       教師在學生做實驗前.應把以上各要點向學生交待清楚.使學生有所準備.  實驗過程要求學生觀察實驗現(xiàn)象.記錄實驗現(xiàn)象.最后完成實驗報告.  教師可補充下列實驗內(nèi)容:  A．用濃氨水.氧化鈣制氨氣,  操作方案:利用實驗制氯氣的實驗裝置.在燒中加入氧化鈣.分液漏斗中加入濃氨水.逐滴往氧化鈣中加入濃氨水.可根據(jù)加入濃氨水的速度控制放出氨氣的速度.  B．濃氨水跟濃鹽酸反應產(chǎn)生濃煙現(xiàn)象  操作方案:在一個干燥的大燒杯中.分別把一塊蘸有濃氨水.一塊蘸有濃鹽酸的棉花分開放入大燒杯里.可看到燒杯中有大量白煙產(chǎn)生.此時可提示學生觀察白煙主要是在蘸有濃鹽酸的棉球上方產(chǎn)生還是在蘸有濃氨水的棉球上方?并讓學生分析原因.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

          請?zhí)羁眨?BR>（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：
          CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
          在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
          減小
          減小
           （填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內(nèi)反應的平均速率v（H2）=
          0.03
          0.03
          mol?L-1?min-1．
          （2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為2L）中0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖二所示，則：
          ①P1
          ＜
          ＜
          P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②在P1壓強下，100℃時，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的值為
          100
          100
          若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）
          ③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH2，達到新平衡時，CO的轉化率
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）
          

			
          
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          （2011?浦東新區(qū)一模）某課題小組為了探究CO2是否在有水同時存在的情況下才能和Na2O2發(fā)生釋放O2的反應，設計了如下裝置，并采用兩個方案進行對比實驗．

          方案一：干燥的CO2與Na2O2反應
          操作方法是：在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，過后將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上方，觀察木條是否復燃和試管Ⅱ中淡黃色有無變化．
          方案二：××××××
          在試管Ⅰ內(nèi)加入Y，其余操作同方案一．
          請回答下列有關問題：
          （1）方案二的實驗名稱可以是
          潮濕的CO2與Na2O2反應
          潮濕的CO2與Na2O2反應
          ；
          （2）裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2的目的是
          防止Na2O2受潮
          防止Na2O2受潮
          ；
          （3）方案一中試劑X是
          濃H2SO4
          濃H2SO4
          ．方案二中所用Y可以是
          蒸餾水
          蒸餾水
          ．
          （4）試管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收過量的CO2，防止其干擾帶火星的木條復燃．但有人認為這仍顯不足，擔心水汽也會干擾復燃，建議將Ⅲ改成另一裝置．你認為改用什么裝置較好，請在右面的方框中將其畫出，并標明所用試劑名稱或化學式．
          （5）為使實驗結論更準確無誤，本實驗中制取CO2氣體所用的反應物最好選用下列中的
          be
          be
          （填字母編號）．
          a．大理石      b．小蘇打      c．燒堿     d．鹽酸        e．稀硫酸      f．稀硝酸．
          

			
          
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          將過量的氣體通入到一種溶液中，最終一定能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
          ①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中   ②二氧化氮通入到四羥基合鋁酸鈉溶液中
          ③二氧化碳和氨氣共同通入到氯化鈣溶液中   ④硫化氫通入到氯化鋁溶液中．
          

			
          
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          某課外活動小組設計如圖1所示裝置，進行氯氣制備及有關性質(zhì)驗證的實驗．
          精英家教網(wǎng)
          （1）在實驗時打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是
           
          ，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ．
          （2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是圖2中的
           
          （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
          （3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為精英家教網(wǎng)，請在方框內(nèi)寫出導致該階段顏色變化的粒子符號．
          （4）裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是
           
          ．
          （5）某同學認為SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果沒有預期那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設計了如圖3所示實驗裝置．
          ①實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
           
          ；
          ②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
           
          ．
          

			
          
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          SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一個2L的密閉容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3發(fā)生上述反應．
          請回答下列問題：
          （1）當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（填序號）．
          A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
          B．c（SO3）=0.4mol/L
          C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
          D．c（SO3）=0.3mol/L
          （2）任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數(shù)為
          0.74
          0.74
          ．
          （3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡，SO2的轉化率為80%，則0～10min內(nèi)的平均反應速率v（O2）=
          0.08mol/（L?min）
          0.08mol/（L?min）
          ，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常數(shù)K=
          80
          80
          ．
          

			
          
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