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				21．(07年高考海南化學(xué)卷?27)下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是 A．添加必要的元素.改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量.除去大部分硫.磷等雜質(zhì)C．加入硅.錳.鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D．除去生鐵中的非金屬元素			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           (07年高考海南化學(xué)卷?22)下列敘述正確的是
          A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
          B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵
          C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
          D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
          

			
          
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          （07年高考海南化學(xué)卷?2)下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是
              
          A．1和17              B．12和9               C．14和6              D．15和8
              
          

			
          
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           (07年高考上�；瘜W(xué)卷?15)下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是
              
          A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
              
          B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
              
          C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
              
          D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
              
          

			
          
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           (07年高考海南化學(xué)卷?13) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
              
             
                              
          IA
                        		        
          IIA
                        		        
          IIIA
                        		        
          IVA
                        		        
          VA
                        		        
          VIA
                        		        
          VIIA
                        		        
          0
                        		   
             
                  
          2
                        		                                                        
          ①
                        		                    
          ②
                        		               
             
                  
          3
                        		                    
          ③
                        		        
          ④
                        		        
          ⑤
                        		                    
          ⑥
                        		        
          ⑦
                        		        
          ⑧
                        		   
             
                  
          4
                        		        
          ⑨
                        		                                                                    
          ⑩
                        		               
            
              
          (1)⑤和⑧的元素符號(hào)是______和_______；
              
          (2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫元素符號(hào))
              
          (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________，__________________________________________；
              
          (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：____________________________
              
          _______________________________________________。
              
          

			
          
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           (07年高考廣東化學(xué)卷?1)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是
              
          A．和都含有83個(gè)中子
              
          B．和互為同位素
              
          C．和的核外電子數(shù)不同
              
          D．和分別含有126和127個(gè)質(zhì)子
              
          

			
          
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          1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D
          22【答案】（14分）
          （1）Cu、O
          （2）b、c
          （3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2     S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）
          （4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
                  
b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
          23【答案】（14分）
          （1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉
          （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑   2Fe3++Fe＝3Fe2+
            Cu2++Fe＝Cu+Fe2+    2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
            3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          （3）Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料
           
          24【答案】（11分）（1）Cu2S   （2）Cu2O，Cu2S     （3）形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進(jìn)入溶液中Cu－2e－ ===
Cu2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋+2e－ ===
Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的    （5）A  D
          25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4
== CuSO4  + 2H2O
          （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ ==
4Fe3+ + 2H2O  
2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
          （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4
+ 6KCl + 8H2O
          26【答案】（10分）（1）B  
目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O2，避免反應(yīng)①發(fā)生。
          （2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）
          （3）制得的氮化鎂將不純   因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
          （4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂
          27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）  
O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   （3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等（其他合理答案也給分）
          28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。  (2)裝置圖：；正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過(guò)濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。
          29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；  

          2Cu＋O2＋H2O＋CO2
= Cu2(OH)2CO3。
          (2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。  
          Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，
          Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。
          (3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。  
          ②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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