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				D．硫酸氫鈉屬于鹽類.其水溶液顯中性			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)有七種短周期元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合 價和最低負化合價的代數(shù)和等于O，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10 電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅 速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)B位于周期表第___周期第___族。
          (2)A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：___。
          (3)元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____（用化學(xué)式表示）。
          (4)若選擇三種試劑設(shè)計實驗?zāi)茏C明非金屬性：B>A>M，用化學(xué)方程式表示實驗原理____。
          (5)A、M、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為___（用化學(xué)式表示）。 
          (6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關(guān)系的是___。 
          A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 
          B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 
          C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物 
          

			
          
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          實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl2?6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干），等等．
          （1）寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaO+H2O
          CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaO+H2O
          ．
          （2）上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是
          B
          B

          A．①②④B．②④
          C．①②④⑤D．全部
          （3）上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是
          ⑤
          ⑤
          ．
          （4）上述①～④，其主要化學(xué)成分依次屬于
          酸、鹽、氧化物、氧化物
          酸、鹽、氧化物、氧化物
          （填寫各物質(zhì)所屬的類別）．
          

			
          
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          下列說法正確的是 
          

          [     ]
          A．CO2屬于大氣污染物 
          B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗
          C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多 
          D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性 
          

			
          
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          石油中常含有少量硫醇，因而產(chǎn)生令人討厭的氣味。硫醇是巰基（-SH）和鏈烴基相連的含硫有機物，其性質(zhì)和醇類化合物有相似之處。如硫醇能和金屬反應(yīng)，也能和羧酸發(fā)生與酯化反應(yīng)相類似的反應(yīng)。由于巰基的存在，也導(dǎo)致可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，再通入CO2又重新生成硫醇，硫醇在空氣中能被氧化。下列涉及硫醇的說法中不正確的是 
          

          [     ]
          A．沸點C6H13SH>C3H7SH 
          B．還原性C2H5SH>C2H5OH
          C．水溶性C2H5SH>C2H5OH 
          D．酸性C3H7SH>C3H7OH 
          

			
          
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          下列說法正確的是
          

          [     ]
          A．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
          B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗 
          C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多
          D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性 
          

			
          
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          1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D
          22【答案】（14分）
          （1）Cu、O
          （2）b、c
          （3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2     S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）
          （4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
                  
b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
          23【答案】（14分）
          （1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉
          （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑   2Fe3++Fe＝3Fe2+
            Cu2++Fe＝Cu+Fe2+    2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
            3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          （3）Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料
           
          24【答案】（11分）（1）Cu2S   （2）Cu2O，Cu2S     （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進入溶液中Cu－2e－ ===
Cu2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋+2e－ ===
Cu，從而達到精制Cu的目的    （5）A  D
          25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4
== CuSO4  + 2H2O
          （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ ==
4Fe3+ + 2H2O  
2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
          （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4
+ 6KCl + 8H2O
          26【答案】（10分）（1）B  
目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O2，避免反應(yīng)①發(fā)生。
          （2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）
          （3）制得的氮化鎂將不純   因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
          （4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
          27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）  
O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   （3）電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護法等（其他合理答案也給分）
          28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。  (2)裝置圖：；正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；負極反應(yīng)：Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。
          29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；  

          2Cu＋O2＋H2O＋CO2
= Cu2(OH)2CO3。
          (2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。  
          Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，
          Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。
          (3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。  
          ②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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