題目列表(包括答案和解析)
根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是
| A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱 |
| B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng) |
| C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng) |
| D．將0．1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na |
(15分) 某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因
_______________________________________________________________________。
（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài),同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1
請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報告：
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 離子方程式 |
| 第一步 | 取2-3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。 |
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| 第二步 |
| 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+； 若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。 |
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探究二 為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）
(3)裝置乙的作用： 。
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定
氣體Y中含NO？ 說明理由。
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(5) 同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。
則氣體Y中NO、NO2的體積比為 。
（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
(15分)某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因
_______________________________________________________________________。
（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài),同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報告：
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 離子方程式 |
| 第一步 | 取2-3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。 | | |
| 第二步 | | 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+； 若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。 | |
1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D
22【答案】（14分）
（1）Cu、O
（2）b、c
（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2 S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）
（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
23【答案】（14分）
（1）①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料
24【答案】（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害 硫酸 硫酸銨 電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進(jìn)入溶液中Cu－2e－ === Cu2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋+2e－ === Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的 （5）A D
25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
26【答案】（10分）（1）B 目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的O2，避免反應(yīng)①發(fā)生。
（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）
（3）制得的氮化鎂將不純 因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
27【答案】（11分）（1）3、4、5、6 Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋） O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在 （3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等（其他合理答案也給分）
28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)裝置圖：
；正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。 (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。
29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；
2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。
(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。
Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。
(3)①3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3。
②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
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