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常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物，市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe²⁺的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學(xué)校化學(xué)實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計了如下幾組理論實驗設(shè)計方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）₂在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實驗結(jié)果．分析甲組實驗失敗的可能原因：

該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe²⁺離子，所以得不到預(yù)期的實驗現(xiàn)象．

該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe²⁺離子，所以得不到預(yù)期的實驗現(xiàn)象．

．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H₂O₂不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計并完成下列實驗：
乙組方案：

（1）試劑1為：

鹽酸

鹽酸

，試劑2為：

KSCN溶液

KSCN溶液

；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：

在溶液形成過程中有少量Fe²⁺已經(jīng)氧化成Fe³⁺離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e³⁺離子與SCN^-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子．

在溶液形成過程中有少量Fe²⁺已經(jīng)氧化成Fe³⁺離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e³⁺離子與SCN^-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子．

；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：

加入的H₂O₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe³⁺濃度增大，[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．

加入的H₂O₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe³⁺濃度增大，[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．

．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
Ⅲ．丙組同學(xué)對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三價鐵被還原為亞鐵；②

SCN^-被雙氧水氧化

SCN^-被雙氧水氧化

．
請你對其中一種可能進行實驗驗證：
實驗方案（用文字?jǐn)⑹觯��?!--BA-->

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①

．

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中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣休，B、D為金屬；F為常見的強酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體．
請回答下列問題：
（1）若用B作陽極，D作陰極，A溶液為電解質(zhì)溶液，通電一段時間后，A溶液的pH

不變

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

，反應(yīng)④的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）寫出檢驗G溶液中陽離子的方法

取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe²⁺

取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe²⁺

．
（4）實驗中保存E溶液時要加入

加入適量的稀鹽酸

加入適量的稀鹽酸

，用必要的文字和離子方程式解釋原因

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加鹽酸抑制Fe³⁺的水解

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加鹽酸抑制Fe³⁺的水解

．

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鐵是人類必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物，又已知：氧化性Cl₂>Fe^3＋>(SCN)₂.“速力菲”主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe^2＋的存在，設(shè)計并進行如下實驗

(1)試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是__________________、_________________；
(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色的原因為_____________________．
(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的Fe^3＋被還原為Fe^2＋，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？ ______________________________________. 若你認(rèn)為合理，請說明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不用作答) ______________________________________. 若你認(rèn)為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪朐O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認(rèn)為合理，該空不用作答)______________________________．

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I(xiàn)₂     S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋（離子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO₄溶液

         b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

（2）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑   2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺    2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（3）Fe₂O₃      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

24【答案】（11分）（1）Cu₂S   （2）Cu₂O，Cu₂S     （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u^2＋進入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu^2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu^2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu^2＋+2e^－ ₌₌₌ Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（2）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O   2Fe³⁺ + 2I^― == 2Fe²⁺ + I₂

（3）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO₂，避免反應(yīng)③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O₂，避免反應(yīng)①發(fā)生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化鎂將不純   因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e^－=Fe^2＋（或2Fe－4e^－=2Fe^2＋）   O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－（2）濕度、溫度、O₂的濃度、電解質(zhì)存在   （3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護法等（其他合理答案也給分）

28【答案】(1)2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋。  (2)裝置圖：；正極反應(yīng)：Fe^3＋＋e^－ = Fe^2＋(或2Fe^3＋＋2e^－ = 2Fe^2＋)；負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)₃]。  (4)CuO＋H₂SO₄ = CuSO₄＋H₂O、 CuSO₄＋Fe = FeSO₄＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

29【答案】(1)2Al＋6H^＋ = 2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋ = 2Al^3＋＋3Cu；  

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 

Al^3＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－ ＋2H₂O。

(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。 

②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋ = Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O。