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				鐵的氫氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3主要性質(zhì)白色難溶于水的沉淀.不穩(wěn)定.易被氧化成氫氧化鐵.顏色變化為:白色-灰綠色-紅褐色.反應(yīng)式:4Fe(OH)2   + O2 + 2H2O ==   4Fe(OH)3.因此在制備時常采取措施:除溶液中的氧,加有機(jī)溶劑封住液面,膠頭滴管要伸入到溶液中.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?廈門一模）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O2、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：
          請回答：

          （1）在物質(zhì)分類中，納米四氧化三鐵的主要成分屬于
          氧化物
          氧化物
          ；
          （2）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ；
          （3）已知氫氧化亞鐵的Ksp=1×10-13，氫氧化鐵的Ksp=1×10-26，通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是
          當(dāng)pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
          當(dāng)pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
          ；
          （4）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
          2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
          ；
          （5）已知Fe3+在弱堿性溶液中還原性較強，圖是研究過程④的實驗所得，該實驗的結(jié)論是
          隨著反應(yīng)時間的增加，溶液的PH下降，可確定該反應(yīng)的最佳時間是0.16h
          隨著反應(yīng)時間的增加，溶液的PH下降，可確定該反應(yīng)的最佳時間是0.16h
          ；
          （6）為研究本流程中雙氧水的用量，調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時間三個關(guān)鍵生產(chǎn)條件，需要進(jìn)行七組實驗．
          ①每組實驗需要測定并計算得出的數(shù)據(jù)是
          納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
          納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
          ；
          ②若實驗序號1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請在表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件．      
          

          


          
實驗序號
雙氧水（mL）
pH
反應(yīng)時間
          

          
1
0.5
11
3
          

          
2
0.4
11
3
          

          
3
0.6
11
3
          

          
4
0.5
10
3
          

          
5



          

          
6



          

          
7



          

			
          
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          高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
          （1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
          ①該反應(yīng)中的氧化劑是
          Na2O2
          Na2O2
          ，還原劑是
          FeSO4和Na2O2
          FeSO4和Na2O2
          ，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移
          5
          5
          mol電子
          ②簡要說明K2FeO4，作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用
          高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)
          高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)
          ．
          （2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
          ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
          ．
          ②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移
          3
          3
          mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
          0.15
          0.15
          mol．
          ③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題
          該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
          該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
          ．
          

			
          
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          元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：
          （1）寫出化合物甲的電子式：
          ．
          （2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式
          3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
          3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
          ；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          （3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：
          H2O2分子間存在氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵
          ．
          （4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式
          NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
          NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
          ．該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          ，析出該復(fù)鹽晶體的原理是
          硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
          硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
          ．
          

			
          
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          （7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
          沉淀物
          		pH
          Al（OH）3
          		5．2
          Fe（OH）3
          		3．2
          Fe（OH）2
          		9．7
          Mn（OH）2
          		10．4
          Cu（OH）2
          		6．7
          Zn（OH）2
          		8．0
          CuS
          		≥－0．42
          ZnS
          		≥2．5
          MnS
          		≥7
          FeS
          		≥7
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________．
          （2）濾渣A的主要成分為________．
          （3）加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．
          （4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________．
          （5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________（寫出兩種）．
          

			
          
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          （7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
          沉淀物
          		pH
          Al（OH）3
          		5．2
          Fe（OH）3
          		3．2
          Fe（OH）2
          		9．7
          Mn（OH）2
          		10．4
          Cu（OH）2
          		6．7
          Zn（OH）2
          		8．0
          CuS
          		≥－0．42
          ZnS
          		≥2．5
          MnS
          		≥7
          FeS
          		≥7
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________．
          （2）濾渣A的主要成分為________．
          （3）加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．
          （4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________．
          （5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________（寫出兩種）．
          

			
          
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          1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D
          22【答案】（14分）
          （1）Cu、O
          （2）b、c
          （3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2     S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）
          （4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
                  
b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
          23【答案】（14分）
          （1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉
          （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑   2Fe3++Fe＝3Fe2+
            Cu2++Fe＝Cu+Fe2+    2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
            3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          （3）Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料
           
          24【答案】（11分）（1）Cu2S   （2）Cu2O，Cu2S     （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進(jìn)入溶液中Cu－2e－ ===
Cu2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋+2e－ ===
Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的    （5）A  D
          25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4
== CuSO4  + 2H2O
          （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ ==
4Fe3+ + 2H2O  
2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
          （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4
+ 6KCl + 8H2O
          26【答案】（10分）（1）B  
目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O2，避免反應(yīng)①發(fā)生。
          （2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）
          （3）制得的氮化鎂將不純   因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
          （4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
          27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）  
O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   （3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等（其他合理答案也給分）
          28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。  (2)裝置圖：；正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。
          29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；  

          2Cu＋O2＋H2O＋CO2
= Cu2(OH)2CO3。
          (2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。  
          Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，
          Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。
          (3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。  
          ②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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