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        1. +2.+3俗稱 鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物水溶性難溶難溶難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定主要化學(xué)性質(zhì)有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物與酸反應(yīng)生成三價鐵鹽化合物中+2的鐵有還原性.易被氧化. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是( 。
          A、Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱鐵紅B、Fe(OH)2為白色固體,不溶于水,能在空氣中穩(wěn)定存在C、Fe2(SO43與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀D、除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量的鐵粉,然后過濾

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          下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中,正確的是( 。
          A、Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱鐵紅B、Fe(OH)2為白色固體,能在空氣中穩(wěn)定存在C、除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量的鐵粉,然后過濾D、Fe2(SO43溶液遇到KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀

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          以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中A俗稱鐵紅,甲為強酸,乙為還原性氣體,丙為強堿溶液,G為紅褐色沉淀,I的顏色呈淺綠色.

          (1)若F是由Na+和SO42-組成的溶液,則甲的化學(xué)式是
          H2SO4
          H2SO4
          ,列舉A物質(zhì)的一種用途
          用做紅色油漆和涂料
          用做紅色油漆和涂料

          (2)若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則乙的化學(xué)式為
          CO
          CO
          ,丁屬于單質(zhì)、酸堿中的

          (3)寫出G→A+C的化學(xué)方程式:
          2Fe(OH)3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          2Fe(OH)3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O

          (4)若A中混有雜質(zhì)Al2O3,除去雜質(zhì)的方法是加入過量的
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ,然后
          過濾
          過濾

          (5)由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用,固體溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4:?1.則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
          1:2:4
          1:2:4

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          以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中A俗稱鐵紅,甲為強酸,乙為還原性氣體,丙為強堿溶液,G為紅褐色沉淀,I的顏色呈淺綠色.

          (1)若F是由Na+和SO42-組成的溶液,則甲的化學(xué)式是
          H2SO4
          H2SO4
          ,列舉A物質(zhì)的一種用途
          用作紅色油漆和涂料
          用作紅色油漆和涂料

          (2)若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則乙的化學(xué)式為
          CO
          CO
          ,丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的
          ;在I溶液中加入氫氧化鈉溶液,可以觀察到的現(xiàn)象是
          生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
          生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
          ,對應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是
          Fe2++2OH-=Fe(OH)2
          Fe2++2OH-=Fe(OH)2
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          ;
          (3)寫出G→A+C的化學(xué)方程式:
          2Fe(OH)3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          2Fe(OH)3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O

          (4)若A中混有雜質(zhì)Al2O3,除去雜質(zhì)的方法是加入過量的
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ,該反應(yīng)的離子方程式為
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

          (5)由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用,固體恰好溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4:1.則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
          1:2:4
          1:2:4

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          某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質(zhì),為了解雜質(zhì)的成分及測定鐵紅的純度,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了實驗探究。請你參與過程分析與交流。

          [查閱資料]

          ①鐵的常見氧化物

          氧化亞鐵(FeO)黑色固體,w(Fe)=77.8%;氧化鐵(Fe2O3)紅色固體,俗稱鐵紅,w(Fe)=70.0%;四氧化三鐵(Fe3O4)黑色固體,俗稱磁性氧化鐵,w(Fe)=72.4%。

          ②草酸(乙二酸H2CO4)在濃H2SO4存在下受熱分解的化學(xué)方程式為:

          H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

          [實驗準(zhǔn)備]

          ①實驗的裝置圖如下

          ②藥品及試劑

          a.草酸  b.工業(yè)鐵紅  c.NaOH溶液  d.澄清石灰水  e.濃H2SO4  f.鹽酸

          [實驗及數(shù)據(jù)]取不同質(zhì)量的樣品進行實驗,所得實驗數(shù)據(jù)如下:

          實驗序號

          樣品質(zhì)量/g

          生成鐵的質(zhì)量/g

          1

          4.00

          2.91

          2

          8.00

          7.00

          3

          10.00

          7.27

          4

          12.00

          8.72

          5

          14.00

          10.18

          6

          16.00

          11.63

          [討論與分析]

          (1)興趣小組的同學(xué)擬以純凈的CO還原鐵的氧化物,所設(shè)計的實驗裝置中D、E、F應(yīng)分別盛放的試劑為______________、______________、______________(填寫序號,下同),其作用依次是____________________________。上述裝置還有不完善之處,你建議改進措施是__________________________________________。

          (2)由實驗數(shù)據(jù)不難得出,有一組實驗數(shù)據(jù)不可靠,該組數(shù)據(jù)是______________(填序號),該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學(xué)式為______________。

          (3)該工業(yè)鐵紅中w(Fe2O3)=______________。

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          1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D

          22【答案】(14分)

          (1)Cu、O

          (2)b、c

          (3)2Fe3+2I=2Fe2+I2     S2O82+2Fe2=2SO42+2Fe3(離子方程式不配平不扣分)

          (4)a:稀硫酸、KMnO4溶液

                   b:稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

          23【答案】(14分)

          (1)①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

          (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑   2Fe3++Fe=3Fe2+

            Cu2++Fe=Cu+Fe2+    2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

            3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

          (3)Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

           

          24【答案】(11分)(1)Cu2S   (2)Cu2O,Cu2S     (3)形成酸雨,會對植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2進入溶液中Cu-2e === Cu2;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu2+2e === Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的    (5)A  D

          25【答案】(8分)(1)Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO+ 2H2O

          (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I == 2Fe2+ + I2

          (3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

          26【答案】(10分)(1)B   目的是除去空氣中的水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;D   目的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;F   目的是除去空氣中的O2,避免反應(yīng)①發(fā)生。

          (2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

          (3)制得的氮化鎂將不純   因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

          (4)將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明產(chǎn)物是氮化鎂

          27【答案】(11分)(1)3、4、5、6  Fe-2e=Fe2(或2Fe-4e=2Fe2)   O2+4e+2H2O=4OH(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層,犧牲陽極的陰極保護法等(其他合理答案也給分)

          28【答案】(1)2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2。  (2)裝置圖:;正極反應(yīng):Fe3+e = Fe2(或2Fe3+2e = 2Fe2);負(fù)極反應(yīng):Cu-2e = Cu2。  (3)①通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;③過濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O、 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu;不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

          29【答案】(1)2Al+6H = 2Al3+3H2↑或2Al+3Cu2 = 2Al3+3Cu;  

          2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3。

          (2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失。 

          Al3+3OH = Al(OH)3↓,

          Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O。

          (3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。 

          ②MnO2+H2O2+2H = Mn2+O2↑+2H2O。

           

           

           


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