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				+2.+3俗稱 鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體類別堿性氧化物堿性氧化物復雜氧化物水溶性難溶難溶難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定主要化學性質(zhì)有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物與酸反應(yīng)生成三價鐵鹽化合物中+2的鐵有還原性.易被氧化.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅B、Fe（OH）2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在C、Fe2（SO4）3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀D、除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾
          

			
          
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          下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中，正確的是（　�。�
          
                
          A、Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅B、Fe（OH）2為白色固體，能在空氣中穩(wěn)定存在C、除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾D、Fe2（SO4）3溶液遇到KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀
          

			
          
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          以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

          （1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學式是
          H2SO4
          H2SO4
          ，列舉A物質(zhì)的一種用途
          用做紅色油漆和涂料
          用做紅色油漆和涂料
          ．
          （2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為
          CO
          CO
          ，丁屬于單質(zhì)、酸堿中的
          酸
          酸
          ．
          （3）寫出G→A+C的化學方程式：
          2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          ．
          （4）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，然后
          過濾
          過濾
          ．
          （5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：?1．則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
          1：2：4
          1：2：4
          ．
          

			
          
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          以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

          （1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學式是
          H2SO4
          H2SO4
          ，列舉A物質(zhì)的一種用途
          用作紅色油漆和涂料
          用作紅色油漆和涂料
          ．
          （2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為
          CO
          CO
          ，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的
          酸
          酸
          ；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是
          生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          ，對應(yīng)的離子方程式和化學方程式依次是
          Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
          Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
          ，
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ；
          （3）寫出G→A+C的化學方程式：
          2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          ．
          （4）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，該反應(yīng)的離子方程式為
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          （5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
          1：2：4
          1：2：4
          ．
          

			
          
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          某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質(zhì)，為了解雜質(zhì)的成分及測定鐵紅的純度，化學興趣小組的同學進行了實驗探究。請你參與過程分析與交流。
          ［查閱資料］
          ①鐵的常見氧化物
          氧化亞鐵（FeO）黑色固體，w(Fe)＝77.8％；氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅，w(Fe)＝70.0％；四氧化三鐵（Fe3O4）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，w(Fe)＝72.4％。
          ②草酸（乙二酸H2CO4）在濃H2SO4存在下受熱分解的化學方程式為：
          H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O
          ［實驗準備］
          ①實驗的裝置圖如下
          ②藥品及試劑
          a.草酸  b.工業(yè)鐵紅  c.NaOH溶液  d.澄清石灰水  e.濃H2SO4  f.鹽酸
          ［實驗及數(shù)據(jù)］取不同質(zhì)量的樣品進行實驗，所得實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          樣品質(zhì)量/g
          生成鐵的質(zhì)量/g
          1
          4.00
          2.91
          2
          8.00
          7.00
          3
          10.00
          7.27
          4
          12.00
          8.72
          5
          14.00
          10.18
          6
          16.00
          11.63
          ［討論與分析］
          （1）興趣小組的同學擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設(shè)計的實驗裝置中D、E、F應(yīng)分別盛放的試劑為______________、______________、______________（填寫序號，下同），其作用依次是____________________________。上述裝置還有不完善之處，你建議改進措施是__________________________________________。
          （2）由實驗數(shù)據(jù)不難得出，有一組實驗數(shù)據(jù)不可靠，該組數(shù)據(jù)是______________（填序號），該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學式為______________。
          （3）該工業(yè)鐵紅中w（Fe2O3）＝______________。
          

			
          
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          1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D
          22【答案】（14分）
          （1）Cu、O
          （2）b、c
          （3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2     S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）
          （4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
                  
b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
          23【答案】（14分）
          （1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉
          （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑   2Fe3++Fe＝3Fe2+
            Cu2++Fe＝Cu+Fe2+    2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
            3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          （3）Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料
           
          24【答案】（11分）（1）Cu2S   （2）Cu2O，Cu2S     （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進入溶液中Cu－2e－ ===
Cu2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋+2e－ ===
Cu，從而達到精制Cu的目的    （5）A  D
          25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4
== CuSO4  + 2H2O
          （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ ==
4Fe3+ + 2H2O  
2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
          （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4
+ 6KCl + 8H2O
          26【答案】（10分）（1）B  
目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O2，避免反應(yīng)①發(fā)生。
          （2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）
          （3）制得的氮化鎂將不純   因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
          （4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
          27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）  
O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   （3）電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護法等（其他合理答案也給分）
          28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。  (2)裝置圖：；正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；負極反應(yīng)：Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。
          29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；  

          2Cu＋O2＋H2O＋CO2
= Cu2(OH)2CO3。
          (2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。  
          Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，
          Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。
          (3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。  
          ②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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