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        1. 鐵的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4(Fe2O3?FeO)鐵元素的價(jià)態(tài)+2+3 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2010?聊城模擬)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl2xH2O.有如圖1操作:
          已知:在pH為4~5時(shí),F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解.
          (1)溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+.檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最佳試劑為
          (填編號(hào),下同).
          ①KMnO4     ②(NH42S   ③NaOH     ④KSCN
          (2)氧化劑可選用
          ①④
          ①④

          ①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
          (3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑可選用
          ③④
          ③④

          ①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2(OH)2CO3
          (4)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
          ②④①
          ②④①
          (按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)).
          ①過(guò)濾    ②蒸發(fā)濃縮    ③蒸發(fā)至干  ④冷卻
          (5)欲測(cè)定溶液A中的Fe2+的濃度,實(shí)驗(yàn)前,首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mol,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外,還需
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ,如圖2滴定方式中,最合理的是
          b
          b
          (夾持部分略去)(填字母序號(hào)).
          (6)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體中CuCl2xH2O中x的值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
          方案一:稱(chēng)取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱(chēng)量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n1g.
          方案二:稱(chēng)取mg晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為n2g.  試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案:其中正確的方案是
          ,據(jù)此計(jì)算得x=
          80m-135n2
          18n2
          80m-135n2
          18n2
          (用含m、n1或n2的代數(shù)式表示).

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          2012年1月,廣西河池龍江河段檢測(cè)出重金屬鎘離子(Cd2+)含量超標(biāo),當(dāng)?shù)卣e極展開(kāi)治污工作.聚合氯化鋁可以將離子狀態(tài)的鎘固化,這是當(dāng)前可采取治理鎘污染的最有效方法.
          已知:①煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過(guò)程中大量排出的固體廢棄物,煤矸石主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物.
          ②聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商業(yè)代號(hào)PAC)是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑.
          以煤矸石為原料,采用鋁鹽水解絮凝法,制得聚合氯化鋁的工藝流程如圖1:
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          回答下列相關(guān)問(wèn)題:
          (1)向反應(yīng)器中加入混合液(20%的硫酸和鹽酸)酸浸,其目的是
           

          (2)流程中殘?jiān)?可用于工業(yè)上制取粗硅,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (3)流程中殘?jiān)?的主要成分是
           
          ,確認(rèn)該成分中陽(yáng)離子的方法是
           

          (4)聚合氯化鋁除鎘的原理是生成了氫氧化鋁膠體吸附鎘離子,確定已生成氫氧化鋁膠體的方法可利用膠體性質(zhì)中的
           

          (5)常溫下以溶液pH為橫坐標(biāo),Cd2+的除去率為縱坐標(biāo),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,由圖2可知,Cd2+的除去率最高時(shí),溶液的c(OH-)=
           

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          (2008?寧夏)為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值):
          方案一:將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,測(cè)得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
          方案二:將
          a
          10
           g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):
          2
          2
          KMnO4+
          10
          10
          FeSO4+
          8
          8
          H2SO4=
          5
          5
          Fe2(SO43+
          2
          2
          MnSO4+
          1
          1
          K2SO4+
          8
          8
          H2O
          (2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
          式滴定管,理由是
          KMnO4是強(qiáng)氧化劑,它會(huì)腐蝕乳膠管
          KMnO4是強(qiáng)氧化劑,它會(huì)腐蝕乳膠管
          ;
          (3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
          1.45
          a
          1.45
          a

          1.40
          a
          1.40
          a
          ;(鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì))
          (4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析.
          ①方案一
          不一定準(zhǔn)確
          不一定準(zhǔn)確
          (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是
          如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
          如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
          ;
          ②方案二
          不一定準(zhǔn)確
          不一定準(zhǔn)確
          (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是
          如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
          如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確

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          地球上的資源是有限的,要合理地開(kāi)發(fā)和利用.
          (1)海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.
          ①下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中,正確的是
          bc
          bc
          (填選項(xiàng)序號(hào)).
          a.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到金屬鉀
          b.用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
          c.從海水中可以得到氯化鈉,電解熔融氯化鈉可制金屬鈉
          d.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          ②從海水中提取溴單質(zhì),其中一步工藝是在預(yù)先酸化的濃縮海水中,通入足量的氯氣將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

          ③海水中含有大量鎂元素,可以通過(guò)多步轉(zhuǎn)化得到氯化鎂,用無(wú)水氯化鎂冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式是
          MgCl2(熔融)
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2
          MgCl2(熔融)
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2

          (2)自然界中鐵元素以化合態(tài)存在于礦物中.
          ①冶煉金屬鐵通常采用的方法是
          b
          b
          (填選項(xiàng)序號(hào)).a(chǎn).熱分解法     b.熱還原法      c.結(jié)晶法      d.電解法
          ②利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌,鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

          ③某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱(chēng)取某種鐵的氧化物2.88g,用足量的一氧化碳還原,生成的二氧化碳被過(guò)量的澄清石灰水完全吸收,得到沉淀4g,則該鐵的氧化物的化學(xué)式是
          FeO
          FeO

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          (2011?開(kāi)封一模)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì).某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體.

          已知:在20℃時(shí),氯化銅的溶解度是73g;常溫下,金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表.
          金屬離子 開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
          Fe2+ 7.0 9.0
          Fe3+ 1.9 3.2
          Cu2+ 4.7 6.7
          回答下列問(wèn)題:
          (1)步驟①的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣.在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣,試寫(xiě)出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          (2)在焙燒過(guò)程中還有廢氣產(chǎn)生,其中一種是主要的大氣污染物.若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之,下列A、B、C裝置中可行的是
          AB
          AB
          (填字母);若選用甲裝置,則燒杯中的下層液體可以是
          CCl4
          CCl4
          (填字母);

          (3)步驟②酸浸過(guò)程中,需要用到3mol/L的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有
          100ml的容量瓶,量筒
          100ml的容量瓶,量筒

          (4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是
          控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
          控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
          ,物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的
          A
          A
          ;
          A.氧化銅    B.稀鹽酸    C.氨水    D.氧化亞鐵
          (5)在整個(gè)生產(chǎn)流程中,共需要進(jìn)行
          3
          3
          次過(guò)濾操作.

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          1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D

          22【答案】(14分)

          (1)Cu、O

          (2)b、c

          (3)2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2     S2O82+2Fe2=2SO42+2Fe3(離子方程式不配平不扣分)

          (4)a:稀硫酸、KMnO4溶液

                   b:稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

          23【答案】(14分)

          (1)①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

          (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑   2Fe3++Fe=3Fe2+

            Cu2++Fe=Cu+Fe2+    2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

            3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

          (3)Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

           

          24【答案】(11分)(1)Cu2S   (2)Cu2O,Cu2S     (3)形成酸雨,會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2進(jìn)入溶液中Cu-2e === Cu2;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu2+2e === Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的    (5)A  D

          25【答案】(8分)(1)Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO+ 2H2O

          (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I == 2Fe2+ + I2

          (3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

          26【答案】(10分)(1)B   目的是除去空氣中的水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;D   目的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;F   目的是除去空氣中的O2,避免反應(yīng)①發(fā)生。

          (2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

          (3)制得的氮化鎂將不純   因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

          (4)將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂

          27【答案】(11分)(1)3、4、5、6  Fe-2e=Fe2(或2Fe-4e=2Fe2)   O2+4e+2H2O=4OH(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層,犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等(其他合理答案也給分)

          28【答案】(1)2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2。  (2)裝置圖:;正極反應(yīng):Fe3+e = Fe2(或2Fe3+2e = 2Fe2);負(fù)極反應(yīng):Cu-2e = Cu2。  (3)①通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;③過(guò)濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O、 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu;不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

          29【答案】(1)2Al+6H = 2Al3+3H2↑或2Al+3Cu2 = 2Al3+3Cu;  

          2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3。

          (2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失。 

          Al3+3OH = Al(OH)3↓,

          Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O。

          (3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。 

          ②MnO2+H2O2+2H = Mn2+O2↑+2H2O。

           

           

           


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