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				D．氨水和醋酸溶液混合NH3?H2O+CH3COOH＝NH+CH3COO-+H2O解析: 判斷離子方程式的正誤應注意①是否符合客觀實際,②應該用化學式表示的(氣體.沉淀.水.弱酸.弱堿.氧化物.單質等)是否寫對.應該刪掉的離子是否刪去,③是否配平.電子轉移是否合理．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列敘述正確的是       （    ）
            
          A．0.1mol?L－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)
            
          B．某溫度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)= 0.1mol•L-1≥c(B2－)
            
          C．在0.1 mol?L－1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3•H2O)＋c(OH-)
            
          D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          
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          （08廣東實驗中學三模）下列敘述正確的是（ ）
          A．0.1mol?L－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)
          B．某溫度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)= 0.1mol•L-1≥c(B2－)
          C．在0.1 mol?L－1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3•H2O)＋c(OH-)
          D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          
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           下列敘述正確的是
          A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)
          B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2
          C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
          D．向0.1mol?L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)增大
          

			
          
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          下列敘述正確的是
          A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)
          B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2
          C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
          D．向0.1mol?L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)增大
          

			
          
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