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				                                  叫做中和熱.試題枚舉[例1]已知反應A+B＝C+D為放熱反應.對該反應的下列說法中正確的是  A. A的能量一定高于C       B. B的能量一定高于D  C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量  D. 該反應為放熱反應.故不必加熱就一定能發(fā)生解析:化學反應中的能量變化.通常主要表現(xiàn)為熱量的變化――吸熱或放熱.當反應物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時為放熱反應中.當反應物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應.值得注意的是:總能量是指所有反應物或所有生成物.而不是其中某些反應物或某些生成物,所以A.B是不正確的,而有的放熱反應在開始時也是需要加熱的.例如炭的燃燒.答案:C[例2]關于吸熱反應的說法正確的是.  A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應   B．只有分解反應才是吸熱反應C．使用催化劑的反應是吸熱反應D．CO2與CaO化合是放熱反應.則CaCO3分解是吸熱反應解析:A組見上一題目分析.有些化合反應也是吸熱反應.例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反應就是吸熱反應.故B不正確.催化劑是用來改變化學反應速率的.它不能改變反應物和生成自身的能量.故不影響反應熱.像合成氨.二氧化硫的催化氧化都是放熱反應.故C也是不對的.CO2和CaO的化合反應與CaCO3的分解反應是相反過程.故D正確.  答案D[例3]下列反應屬于吸熱反應的是(   )A．Ba(OH)2•8H2O晶體和NH4Cl混合攪拌 B．鹽酸和氫氧化鈉混合C．鋅放入稀硫酸中 D．焦炭和水蒸氣高溫下反應解析: 酸與堿的中和反應.金屬與酸的反應都是放熱反應.答案:AC[變式]下列說法正確的是(   ) A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應 C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應結(jié)果是放熱還是吸熱    D.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生反應答案:C[例4]在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中.若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量.斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量.斷裂1molH―Cl鍵要吸收432KJ的能量.則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是            .解析: 在氯氣中充分燃燒1mol H2 時.要先破壞1mol的H―H鍵和1mol的Cl―Cl鍵.此過程是需要吸收679kJ的能量,在氯氣中充分燃燒1mol H2 時會形成2molH―Cl.放出864KJ的能量.吸收和放出能量相抵.仍會放出185KJ的能量.答案:185kJ[變式]把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在下列說法中正確的是（　　）
          

			
          
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          在下列說法中正確的是(   )
          


          A．1mol H2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
          


          B．已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
          


          C．1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
          


          D．同溫同壓下，已知兩個放熱反應：2A(l)+B(l)="2C(g)"
△H1；
          


          2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2，則△Hl>△H2
          


           
          

			
          
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          在下列說法中正確的是(   )
          A．1mol H2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
          B．已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
          C．1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
          D．同溫同壓下，已知兩個放熱反應：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1；
          2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2，則△Hl>△H2
          

			
          
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          在下列說法中正確的是（ ）
          A．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
          B．1mol H2與0.5mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
          C．1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
          D．同溫同壓下，已知兩個放熱反應：2A（l）+B（l）=2C（g）△H1；2A（g）+B（g）=2C（l）△H2，則△H1＞△H2
          

			
          
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          在下列說法中正確的是(     )
              
          A．1mol H2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
              
          B．已知C(s)+O2(g)==CO(g)   △H=-110．5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
              
          C．1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
              
          D．同溫同壓下，已知兩個放熱反應：2A(l)+B(l)=2C(g) △H1；
              
          2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2，則△Hl>△H2
              
          

			
          
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