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				化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)能除了轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?還可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?那么請(qǐng)問(wèn):什么樣的化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)能才能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苣?又是如何轉(zhuǎn)化的?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          [化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]
          水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO
           
          2-
          4
          ．則該硬水的硬度屬于
           
           （填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加
           
          后加
           
          ．
          （2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)．
          ═實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：
          M2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
               藍(lán)色       酒紅色
          M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
          MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
          ①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          ②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
           
          ；
          ③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)的顏色變化為
           
          ，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為
           
          ．
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
          I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
                     		平衡常數(shù)
                     		溫度
           
          973 K
                     		1173 K
           
          ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
                     		K1
                     		1．47
                     		2．15
           
          ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
                     		K2
                     		2．38
                     		1．67
           
          ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
                     		K3
                     		？
                     		？
           
           
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有 _____(填寫字母序號(hào))。
          A．縮小反應(yīng)容器的容積
          B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
          C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑
          E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
          （4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

          ①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________； t8時(shí)__________________。
          ②若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。
          II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為                        。
          （6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

          如果某段時(shí)間內(nèi)，氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
          I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          		平衡常數(shù)
          		溫度
          973 K
          		1173 K
          ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
          		K1
          		1．47
          		2．15
          ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
          		K2
          		2．38
          		1．67
          ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
          		K3
          		？
          		？
           
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有 _____(填寫字母序號(hào))。
          A．縮小反應(yīng)容器的容積
          B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
          C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑
          E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
          （4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

          ①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________； t8時(shí)__________________。
          ②若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。
          II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為                        。
          （6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

          如果某段時(shí)間內(nèi)，氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。
          

			
          
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          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
          下列問(wèn)題涉及煤在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用：
          （1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。
          煤的液化技術(shù)又分為          和               
          （2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

          這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為                   ；第二步反應(yīng)的離子方程式為               。
          （3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、             、              等。
          （4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過(guò)一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣。
          ①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。
          ②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：__________________________
          ③上述過(guò)程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來(lái)源于燃料煤)超過(guò) 雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。
          （5）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。①石膏的化學(xué)式為_(kāi)______________。②圖像中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。
          

			
          
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          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
          下列問(wèn)題涉及煤在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用：
          （1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。
          煤的液化技術(shù)又分為          和               
          （2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

          這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為                   ；第二步反應(yīng)的離子方程式為               。
          （3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、             、              等。
          （4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過(guò)一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣。
          ①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。
          ②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：__________________________
          ③上述過(guò)程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來(lái)源于燃料煤)超過(guò) 雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。
          （5）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。①石膏的化學(xué)式為_(kāi)______________。②圖像中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。
          

			
          
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