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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L C0和H 2的混合氣在b L O 2中完全燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量無(wú)水氯化鈣后，余下氣體冷卻至原狀態(tài)，測(cè)得體積為c L，該氣體通過(guò)石灰水后能使帶火星的木條復(fù)燃．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
          A．a(chǎn)＜2b
          B．原混合氣體中v（H 2）═+b-c
          C．a(chǎn)=2（b-c）
          D．原混合氣體中v（CO）═-b+c
          

			
          
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          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L C0和H 2的混合氣在b L O 2中完全燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量無(wú)水氯化鈣后，余下氣體冷卻至原狀態(tài)，測(cè)得體積為c L，該氣體通過(guò)石灰水后能使帶火星的木條復(fù)燃．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

          1. A.
            a＜2b
          2. B.
            原混合氣體中v（H 2）═數(shù)學(xué)公式+b-c
          3. C.
            a=2（b-c）
          4. D.
            原混合氣體中v（CO）═數(shù)學(xué)公式-b+c
          

			
          
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          （1）483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質(zhì)的量是
          3
          3
          mol，所含H2O分子的數(shù)目是
          15NA
          15NA
          個(gè)．
          （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
          62g/mol
          62g/mol
          ，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
          16
          16
          ，該物質(zhì)的化學(xué)式為
          Na2O
          Na2O
          ．
          （3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
          32
          32
          ．
          （4）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
          bNA
          a
          bNA
          a
          ．
          （5）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
          108g/mol
          108g/mol
          ．
          （6）摩爾質(zhì)量為 M（g?mol-1）的某物質(zhì)ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL-1），其物質(zhì)的量濃度為
          1000a
          MV
          1000a
          MV
          mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          100a
          ρV
          %
          100a
          ρV
          %
          ．
          （7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．則所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          1mol/L
          1mol/L
          ，反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          2.24L
          2.24L
          ．
          

			
          
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          （2012?綿陽(yáng)模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L C0和H 2的混合氣在b L O 2中完全燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量無(wú)水氯化鈣后，余下氣體冷卻至原狀態(tài)，測(cè)得體積為c L，該氣體通過(guò)石灰水后能使帶火星的木條復(fù)燃．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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          (14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          


          (1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       
L。
          


          (2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1
          


          反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
          


          則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH
= _________ kJ·mol-1
          


          (3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       
。
          


          a．體系壓強(qiáng)保持不變                 
b．混合氣體顏色保持不變
          


          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2
molNO2 
          


          (4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度(mol•L—1)
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          


          ①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。
          


          ②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。
          


          ③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
          


          ④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
          


           
          

			
          
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