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				D. 在標準狀況下.的混合物[課堂練習](1)標準狀況下:22g  CO2的體積是   .其中所含分子數(shù)與  gO2相同.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值)  　　
          A．在常溫常壓下,11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5N0 
          B．在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2N0
          C．32g氧氣含原子數(shù)目為2N0　　 
          D.在標準狀況下,1mol的水含有的體積約為22.4L
          

			
          
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          近年來，我國酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
          （1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
          ①寫出步驟（I）反應的化學方程式：
          SO2+NaOH=NaHSO3
          SO2+NaOH=NaHSO3

          ②寫出步驟（III）反應的離子方程式：
          HSO3-+H+═SO2+H2O
          HSO3-+H+═SO2+H2O

          （2）還有學者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率．

          ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
          AB
          AB
          ．

          A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
          ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據是
          實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量
          實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量

          （3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優(yōu)點是
          變廢為肥，充分利用資源，降低污染
          變廢為肥，充分利用資源，降低污染
          ．
          （4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
          1
          x
          Sx、CO+
          1
          x
          Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
          3
          x
          Sx．其中COS中“C”化合價為
          +4
          +4
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          近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
          （1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
          （Ⅰ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
          （Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
          （Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
          ①寫出步驟（Ⅰ）反應的化學方程式：
           

          ②寫出步驟（Ⅲ）反應的離子方程式：
           

          （2）還有學者提出利用 Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下1方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率．
          精英家教網
          ①該小組采用圖2裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
           
          ．
          A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
          ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據是
           

          （3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優(yōu)點是
           
          ．
          （4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
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          x
          Sx、CO+
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          x
          Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
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          x
          Sx．其中COS中“C”化合價為
           
          ．
          （5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
           
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          近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
          （1）有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO
           
          2-
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          而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO
           
          2-
          4
          的轉化率．
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          ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
           
          ．
          精英家教網
          A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
          ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成
           
          2-
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          的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據是
           
          ．
          （2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優(yōu)點是
           
          ．
          （3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
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          x
          Sx、CO+
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          Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
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          x
          Sx          ．其中COS中“C”化合價為
           
          ．
          （4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在細菌的作用下將NH
           
          +
          4
          氧化為NO
           
          -
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          ：NH
           
          +
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          +2O2=NO
           
          -
          3
          +2H++H2O，然后加入甲醇，NO
           
          -
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          和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
           
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          近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
            
             （1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： （ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
            
          ①寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             
            
          ②寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            
            
             （2）還有學者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率。
            
            
          ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填
            
          序號）              。（參考：還原性SO2 > I- >Br->Cl-）
            
              
            
                 A．碘的淀粉溶液              B．酸性高錳酸鉀溶液  
            
                 C．氫氧化鈉溶液              D．氯化鋇溶液
            
          ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測
            
          定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據是            
            
          和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。
            
             （3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優(yōu)點是             。
          

			
          
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