題目列表(包括答案和解析)
I．已知：反應(yīng)①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
②4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)
ΔH= —115.6 kJ/mol
請回答：
（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ。
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為： 
，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)
△H<0 的K=0.5, 則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是 （填序號）
A．縮小體積增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
|
t/K |
300 |
400 |
500 |
… |
|
K/(mol·L－1)2 |
4×106 |
8×107 |
K1 |
… |
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
I．已知：反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g)
ΔH= —115.6 kJ/mol
請回答：
（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ
II．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g)
△H<0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是 （填序號）（1分）
A．縮小體積增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)
+ D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
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t/K |
300 |
400 |
500 |
… |
|
K/(mol·L—1)2 |
4×106 |
8×107 |
K1 |
… |
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”或“<”） （1分）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號）
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。
①放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
I．已知：反應(yīng) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
請回答：
（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ。
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為： 
，
它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為： .
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是 （填序號）
A．縮小體積增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時的能量變化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________；
②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。
（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝
,它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0在400℃時K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是_______（填序號）。
A.縮小體積增大壓強 B.升高溫度
C.加催化劑 D.使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
| T/K | 300 | 400 | 500 | …… |
| K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | 1.2×109 | …… |
（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時的能量變化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________；
②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。
（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝
,它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0在400℃時K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是_______（填序號）。
A.縮小體積增大壓強 B.升高溫度
C.加催化劑 D.使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
|
T/K |
300 |
400 |
500 |
…… |
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K/(mol·L－1)2 |
4×106 |
8×107 |
1.2×109 |
…… |
①斷送該反應(yīng)的△H_________0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆 B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
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