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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．
          已知：B原子有3個能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．   
          請回答：
          （1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是
          sp3
          sp3
          ，分子空間構(gòu)型為
          三角錐
          三角錐
          ，其電子式為
          ．
          （2）元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1：1：1的化合物的電子式為
          ，其中心原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ，VSEPR模型空間構(gòu)型為
          四面體型
          四面體型
          ．
          （3）請用電子式表示D、E原子個數(shù)比為1：1的化合物的形成過程

          （4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱
          丙烷
          丙烷
          ，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式
          CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
          CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

          Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三種元素組成，這三種元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基態(tài)原子中有4個未成對電子．Y的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜YO3防止腐蝕，Y與X同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
          （5）請寫出X、Y、Z的元素符號及原子序數(shù)X
          Fe、26
          Fe、26
          、Y
          Cr、24
          Cr、24
          Z
          Ni、28
          Ni、28
          ．
          （6）請寫出Z的原子核外電子排布式
          [Ar]3d84s2
          [Ar]3d84s2
          ，X元素在周期表中的位置
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質(zhì)，仔細(xì)分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題．
          

          


          
鹵素單質(zhì)
密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
沸點(diǎn)/℃
熔點(diǎn)/℃
溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100g水中）
          

          
A
1.696  g?l-1
-188.1
-219.6
--
          

          
B
3.214  g?l-1
-34.6
-101
226  cm3
          

          
C
3.119  g?cm-3
58.78
-7.2
4.16   g
          

          
D
4.93   g?cm-3
184.4
113.5
0.029  g
          （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是
          C
          C
           （填字母，下同），為固體的鹵素單質(zhì)是
          D
          D
          ．
          （2）A的相對分子質(zhì)量為
          38
          38
          （保留整數(shù)）
          （3）寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          Cl2+H2O═HCl+HClO

          （4）鹵素單質(zhì)B、C、D的氧化性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Cl2＞Br2＞I2
          Cl2＞Br2＞I2
          （用化學(xué)式表示）
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩�；②A和G相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列問題：
          （1）A的分子式
          HCl
          HCl
          ，C的分子式
          O2
          O2
          ；
          （2）②中生成白煙的化學(xué)方程式
          NH3+HCl═NH4Cl
          NH3+HCl═NH4Cl
          ；
          （3）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cu+Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CuCl2
          Cu+Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CuCl2
          ；
          （4）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CO2+2Mg
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          CO2+2Mg
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ；
          （5）用電離方程式表示G使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：
          NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3?H2O?NH4++OH-

          （6）E與B的水溶液反應(yīng)的方程式
          Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
          Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
          ．
          

			
          
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          （14分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
          (1) X在周期表中的位置是_____________________________。
          (2) 化合物Y2X2的電子式為      ；它含有的化學(xué)鍵類型有     （填序號）。
          A．離子鍵     B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵      D．氫鍵
          (3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。
          (4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________________。
          (5) 寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。
          (6) B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________________________________。
           
          

			
          
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          （11分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： D___________； X____________；
          （2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填編號）。
          （3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：_____________________________________________________
          （4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是
          （5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________________________________；
          該反應(yīng)中每消耗0．3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_______________mol。
          （6）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
           
          

			
          
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