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				(1)恒溫下.向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉.充分反應(yīng)后.再加蒸餾水稀釋到1L.所得溶液的pH=    .  (2)向pH=6的蒸餾水和c(H+)=10-6mol·L-1的稀鹽酸中分別投入大小.質(zhì)量相同的金屬鈉.反應(yīng)剛開始時.產(chǎn)生H2的速率前者與后者相比是    .    A.一樣快   B.前者快   C.后者快  D.無法比較    (3)用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液.測得溶液pH變化如下圖所示.  ① 在0→t時間內(nèi).兩個電極上的電極反應(yīng)式為:  陽極       ,陰極       .  ②用離子方程式表明0→t時間內(nèi).溶液pH升高比較緩慢的原因:              .  第34講 水的電離和溶液的酸堿性			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=
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          ．
          （2）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如圖所示．
          ①在0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：陽極
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ；陰極
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          ②用離子方程式表明0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：
          OH-+HCO3-═H2O+CO32-
          OH-+HCO3-═H2O+CO32-
          ．
          

			
          
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          （1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=______．
          （2）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如圖所示．
          ①在0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：陽極______；陰極______．
          ②用離子方程式表明0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：______．

          

			
          
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          恒溫下，向pH＝6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加同樣的蒸餾水稀釋到1 L，所得溶液的pH＝________．
          

          

          

			
          
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          請認真運算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計算器）
          （1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝        
          （2）常溫下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為  
          （3）25℃，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為                  
          （4）當NH3·H2O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，試用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中的平衡濃度，c()平＝                          
          

			
          
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          請認真運算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計算器）
          （1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝_______________。
          （2）常溫下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為_______________。
          （3）25℃，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為________________。
          （4）當NH3·H2O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，試用c()、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中的平衡濃度，c()平 ＝___________________。 
          

			
          
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