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				化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷  化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:v正=v逆,平衡混合物中各組成成分的含量保持不變.“v正=v逆 是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征.其含意是反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等.而各組分的含量“不變 .是指各組分的濃度.質(zhì)量分?jǐn)?shù).體積分?jǐn)?shù).反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變.不變不能理解為相等.  判斷某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的“等價(jià)標(biāo)志 :  (1)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng).當(dāng)恒溫.恒容時(shí).壓強(qiáng)不變.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變.或恒溫.恒壓時(shí).體積不變.混合氣體的密度不變.說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài).  (2)對(duì)于有顏色物質(zhì)參加的反應(yīng).體系顏色不變.說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài).  (3)對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng).絕熱體系的溫度不變.說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
編號(hào)
      化學(xué)方程式
 平衡常數(shù)
 溫度
          

          
 979K
 1173K
          

          
Ⅰ
 Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）
 K1
 1.47
 2.15
          

          
Ⅱ
 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
 K2
 1.62
 b
          

          
Ⅲ
 Fe（s）+H2O（g）?
          FeO（s）+H2（g）          		
 K3
 a
 1.68
          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、a＞b
          B、增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
          C、升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D、反應(yīng)Ⅱ，Ⅲ均為放熱反應(yīng)
          

			
          
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          化學(xué)平衡狀態(tài)I、Ⅱ、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
編號(hào)
      化學(xué)方程式
 平衡常數(shù)
 溫度
          

          
 979K
 1173K
          

          
Ⅰ
 Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）
 K1
 1.47
 2.15
          

          
Ⅱ
 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
 K2
 1.62
 b
          

          
Ⅲ
Fe（s）+H2O（g）?
          FeO（s）+H2（g）          		
 K3
 a
 1.68
          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、a＞b
          B、升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C、增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)Ⅱ不移動(dòng)
          D、反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)
          

			
          
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          化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          編號(hào)
          		化學(xué)方程式
          		平衡常數(shù)
          		溫度
          979K
          		1173K
          I
          		Fe(s)+CO2(g)   2 FeO(s)+CO(g)
          		K1
          		1.47
          		2.15
          II
          		CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)
          		K2
          		1.62
          		b
          III
          		Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
          		K3
          		a
          		1.68
          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)>b                                       B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
          C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)       D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)
          

			
          
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          化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
          

          ①________；②________．
          

          

          

			
          
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          化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)>b
          B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
          D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)
          

			
          
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