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				答案:A  解析:對(duì)有氣體參加的反應(yīng).如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變.壓強(qiáng)改變時(shí).則平衡不移動(dòng).如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目發(fā)生了變化.壓強(qiáng)改變時(shí).則平衡移動(dòng).四個(gè)選項(xiàng)中只有A是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用�，F(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

          已知：
          ①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
          ②
          物質(zhì)
                     		CuS
                     		Cu(OH)2
                     		Ni(OH)2
                     		NiS
           
          Ksp
                     		8.8×10－36
                     		2.2×10－20
                     		5.48×10-16
                     		3.2×10-19
           
           
          根據(jù)信息回答： 
          （1）28Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃ 時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因?yàn)?u>                                            ；
          （2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時(shí)間后，過(guò)濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
          A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
          （3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學(xué)方程式為                       。
          （4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
          （5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?u>                                                  。
          

			
          
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          （2010?豐臺(tái)區(qū)一模）[化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na3AlF6），其工藝如下：



          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)①中生成的無(wú)色氣體A是
          CO2
          CO2
          ，濾液①的溶質(zhì)是
          NH4F
          NH4F
          ．
          （2）經(jīng)測(cè)定NH4HCO3溶液呈中性，請(qǐng)分析原因（用離子方程式和文字表述說(shuō)明理由）
          NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
          NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
          ．
          （3）經(jīng)反應(yīng)②后，過(guò)濾得到的冰晶（Na3AlF6）固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈
          取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈
          取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈
          ．
          （4）溫度和NH4HCO3濃度會(huì)影響反應(yīng)①的速率．現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和NH4HCO3濃
          度對(duì)反應(yīng)①速率的影響．請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
溫度
c（NH4HCO3）
          

          
I
為以下實(shí)驗(yàn)作參照
60℃
c1
          

          
II
探究濃度對(duì)反應(yīng)①速率的影響

c2
          

          
III
探究溫度對(duì)反應(yīng)①速率的影響
80℃

          （5）下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖：
          請(qǐng)分析t2℃時(shí)，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是
          溫度升高NH4F會(huì)分解
          溫度升高NH4F會(huì)分解
          ．
          

			
          
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          某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
            
          I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
            
          ① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。
            
          ② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：______________________________________
            
                                                                                  。
            
          （2）制取氨氣。
            
          ① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是         
            
          a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
            
          c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
            
          ② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
            
            
           你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說(shuō)明其操作：_____________________________。
            
           你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明其理由：___________________________。  
            
          Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
            
          （3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。
            
          丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
            
          ②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即
            
          可得出結(jié)論。
            
          請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。
            
          （4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。
            
          丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請(qǐng)回答：
            
            
          ①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________
            
          （填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
            
          各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                          。
            
          III．請(qǐng)參與探究
            
          （5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
            
          【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。
            
          【探究方案】
          

			
          
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          I．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：
          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表．
          

          


          
溫度（℃）
20
40
60
80
100
          

          
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
          

          
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）紅棕色濾渣的主要成分是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ；
          （2）寫出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          ；
          （3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
          100
          100
          ℃左右；
          （4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
          冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
          冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
          、洗滌、干燥；
          （5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
          方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
          方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
          ①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
          方案二
          方案二
          ；
          ②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問(wèn)題
          Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
          Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
          ；
          （6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
          4NO+3O2+H2O=4HNO3
          4NO+3O2+H2O=4HNO3
          ．
          II．（12分）復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份是Fe3O4，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：
          已知：
          ①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
          ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）鐵的常見(jiàn)氧化物有
          FeO、Fe2O3、Fe3O4
          FeO、Fe2O3、Fe3O4
          ；
          （2）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：
          取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
          取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
          ；
          （3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：
          4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          ；
          （4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
          Na2SO4?10H2O
          Na2SO4?10H2O
          ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：
          bcdae
          bcdae
          （填寫序號(hào)）
          a．過(guò)濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
          （5）在生產(chǎn)過(guò)程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為
          0.784
          0.784
          m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O2占20%）．
          

			
          
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          （08淄博市模擬）（18分）某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
          ① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。
          ② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：______________________________________
                                                                                  。
          （2）制取氨氣。
          ① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是         
          a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
          c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
          ② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
          你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說(shuō)明其操作：_____________________________。
          你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明其理由：___________________________。  
          Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
          （3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。
          丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
          ②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即
          可得出結(jié)論。
          請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。
          （4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。
          丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐
          滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪
          制其pH變化曲線（如圖）。請(qǐng)回答：
          ①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________
          （填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
          各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?U>                                          。
          III．請(qǐng)參與探究
          （5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
          【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。
          【探究方案】
          

			
          
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