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飽和鹽溶液W的電解產物發(fā)生下列系列反應。圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物（反應中加入或生成的水以及生成的其它產物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為高中化學中常見氣態(tài)物質，X和K是中學常見的金屬單質，氧化物Y是一種比較好的耐火材料。H可溶于強酸強堿。

回答下列問題：

①W的名稱是                ，G的俗名是                 。

②A分子的空間構型是                     。

③反應（3）的化學方程式是                                               。

反應（4）的化學方程式是                                               。

④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是                                    。

⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol。試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質的熱化學方程式                                                              。

飽和鹽溶液W的電解產物發(fā)生下列系列反應。圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物（反應中加入或生成的水以及生成的其它產物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為高中化學中常見氣態(tài)物質，X和K是中學常見的金屬單質，氧化物Y是一種比較好的耐火材料。

回答下列問題：

①W的名稱是                ，G的俗名是                 。

②A分子的空間構型是                     ，鍵角是         °      ′。

③反應（3）的化學方程式是                                               。

反應（4）的化學方程式是                                               。

④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是                                    。

⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol。試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質的熱化學方程式                                        。

飽和鹽溶液W的電解產物發(fā)生下列系列反應。圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物（反應中加入或生成的水以及生成的其它產物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為高中化學中常見氣態(tài)物質，X和K是中學常見的金屬單質，氧化物Y是一種比較好的耐火材料。

回答下列問題：
①W的名稱是               ，G的俗名是                。
②A分子的空間構型是                    ，鍵角是        °     ′。
③反應（3）的化學方程式是                                              。
反應（4）的化學方程式是                                              。
④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是                                   。
⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol。試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質的熱化學方程式                                       。

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。

  （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：

        ①Cl₂→Cl+Cl     ②Cl+H₂→HCl+H    ③H+Cl₂→HCl+Cl

       反應②中被破壞的化學鍵是——，氯元素的原子結構示意圖為——。。

  （2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②

你認為哪種方法最佳        （填序號），理由是               。

  （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式

                                            。

  （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是WI₂（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0~t??₂時間段）的反應溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應溫度為T₂，且T₂>T₁。則：①該反應的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②從反應開始到t₁時間內的平均反應速率

v(I₂)=        。

③下列說法中不正確的是     （填序號）。

     A．該反應的平衡常數(shù)表達式是

       B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應原理可以提純鎢

   （5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

  （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式              。