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				考點(diǎn)1．燃燒  (1)定義:可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光.放熱的劇烈的氧化反應(yīng).(2)燃燒的條件:①可燃物,②必須與氧氣接觸,③溫度要達(dá)到著火點(diǎn).(3)注意:我們所見(jiàn)到的燃燒一般都是可燃物在空氣或氧氣中的燃燒.事實(shí)上.燃燒還可以在其他一些氣體環(huán)境中進(jìn)行.例如鎂可以在氮?dú)夂投趸贾腥紵?鈉在氯氣中燃燒.因此.凡是發(fā)光.放熱的劇烈的氧化反應(yīng)都叫燃燒.  考點(diǎn)2．滅火的原理和方法  (1)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件.若破壞其中的任何一個(gè)條件.就能達(dá)到滅火的目的.由燃燒的條件可推論滅火的原理:①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離,②使可燃物隔絕氧氣,③使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下.(2)以下幾種滅火的方法都是利用了上述原理:①將未燃燒的可燃物搬離火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng).就是清除可燃物,②用沙土滅火.就是使可燃物隔絕空氣,③用水滅火.就是使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下.(3)常用滅火器有:泡沫滅火器.干粉滅火器.二氧化碳滅火器.應(yīng)根據(jù)不同的火災(zāi).采用不同的滅火器.  考點(diǎn)3．爆炸及易燃物.易爆物的安全知識(shí)  (1)爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒.就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱.使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸.(2)易燃物.易爆物的安全知識(shí):一般來(lái)說(shuō).易燃物指的是那些易燃的氣體和液體.容易燃燒.自然或遇火可以燃燒的固體以及一些可以引起其他物質(zhì)燃燒的物質(zhì)等.易爆物指的是那些受熱或受到撞擊時(shí)容易發(fā)生爆炸的物質(zhì)等.易燃物和易爆物在遇到明火.高溫或撞擊時(shí).極易燃燒或發(fā)生爆炸.因此.在生產(chǎn).運(yùn)輸.使用和貯存易燃物和易爆物時(shí).必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定.絕不允許違章操作.(3)一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)如圖7-16-3所示:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
          （1）圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：由微粒甲“”聚集成的物質(zhì)
          可能
          可能
          （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為
          2：1
          2：1
          ，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
          化合反應(yīng)
          化合反應(yīng)
          ，任舉一例符合此反應(yīng)類型的化學(xué)方程式
          C+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2
          C+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2
          ．
          （2）把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過(guò)計(jì)算可知，生成氧化鎂m2g（只考慮與氧氣的反應(yīng)，下同），則m1
          小于
          小于
          m2（填大于或小于或等于）．小嘉同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m1＞m2，其原因可能是
          反應(yīng)中
          反應(yīng)中
          部分生成物以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，使生成物質(zhì)量減
          小
          小
          ．
          

			
          
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          （2013?長(zhǎng)寧區(qū)一模）質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
          （1）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子：

          由微粒甲“”聚集成的物質(zhì)
          可能
          可能
          （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為
          2：1
          2：1
          ，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
          化合
          化合
          ，任舉一例符合此反應(yīng)類型的化學(xué)方程式
          C+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2
          C+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2
          ．
          （2）把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過(guò)計(jì)算可知，生成氧化鎂m2g（只考慮與氧氣的反應(yīng)，下同），則m1
          小于
          小于
          m2（填大于或小于或等于）．小嘉同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m1＞m2，
          其原因可能是
          部分生成物以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中（或坩堝鉗上粘有一部分生成物），稱得的生成物質(zhì)量偏小
          部分生成物以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中（或坩堝鉗上粘有一部分生成物），稱得的生成物質(zhì)量偏小
          ．
          

			
          
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