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				考點1．化學研究的對象  在我們生活的物質世界里.不僅存在各種各樣的物質.而且這些物質都在不斷地變化.化學不僅要研究已有的物質的變化.還要根據社會生產.生活需要創(chuàng)造新的物質.有些物質我們不僅要知道它們的性質和用途.還要進一步知道它們的內部結構及變化規(guī)律.因此.化學是研究物質的組成.結構.性質以及變化規(guī)律的科學.  考點2．綠色化學  綠色化學又稱環(huán)境友好化學.其主要特點:(1)充分利用資源和能源.采用無毒.無害的原料,(2)在無毒.無害的條件下進行反應.以減少廢物向環(huán)境排放,(3)提高原子的利用率.力圖使所有作為原料的原子都被轉入產品中.實現(xiàn)“零排放 ,(4)生產出有利于環(huán)境保護.社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產品.  考點3．化學發(fā)展史  化學的發(fā)展經歷了以下幾個時期:(1)古代化學:火的發(fā)現(xiàn)和利用.我國古代發(fā)明中.燒瓷器.制火藥.造紙等與化學工藝有關.對世界文明作出過巨大貢獻.(2)近代化學:原子一分子論.①由英國科學家道爾頓和意大利科學家阿伏加德羅提出.奠定了近代化學的基礎,②由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和元素周期表.(3)現(xiàn)代化學:納米技術.綠色化學.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          我們知道氧氣是人體生命所必需的，在一般情況下，人可以呼吸空氣中的氧氣，但在特殊情況下，如在核潛艇里工作的人員，如何獲得氧氣呢？研究表明用“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”使氧“再生”具有良好的實際應用價值．
          已知：淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣
          反應方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          （1）你認為用這種方法制氧氣的優(yōu)點是
           
          ；
          （2）小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應，設計實驗如下，請回答下列相關問題：
          ①簡述檢查裝置氣密性的方法
           
          ；
          ②向U形管內盛裝過量的Na2O2藥品，注射器中為二氧化碳氣體，連接好裝置．藥品為什么需過量
           
          ；
          ③緩緩推動注射器A活塞，片刻，可以觀察到溫度計液柱明顯上升，說明反應
           
          （填“吸熱”或“放熱”）同時還可以觀察到固體粉末發(fā)生變化的現(xiàn)象是
           
          ；
          ④小明查閱資料得知：相同的條件下，相同體積的氣體具有相等的分子數，則待A注射器中二氧化碳氣體反應完全后，裝置恢復至常溫，B注射器中活塞應停留在
           
          mL處．（不考慮實驗帶來的誤差）
          （3）Na2O2露置在空氣中容易發(fā)生變質，如何檢驗已經變質，簡述方法、現(xiàn)象和結論．
           

          變質的程度如何呢？部分同學對“已部分變質的Na2O2（含Na2CO3）的純度測定”設計了實驗，步驟如下：
          ①按圖（1）連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為w1g；③準確稱得mg樣品放入容器b中；④打開a，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為w2g；⑥根據D裝置質量差進行計算．試回答：
          i寫出盛放稀硫酸的實驗儀器名稱
           
          ；
          ii若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定的Na2O2的純度
           
          （填“偏大”或“偏小”）．
          iii鼓入空氣的目的是
           
          ，裝置A中試劑X應選用
           
          ；
          ivE裝置的作用是
           
          ；
          （4）小紅同學通過查閱資料了解到Na2O2還能與水反應，方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根據這一原理設計了另一種測定Na2O2的純度的方法：①稱取20g樣品于一只質量為45g的錐形中；②一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，觀察顯示數字的變化，并記錄（數據見下表）；③進行計算．
          

          


          
時間/s
60
120
180
240
300
          

          
天平示數/g
83.82
82.43
82.15
81.80
81.80
          i從上表數據判斷，
           
          秒時，已經反應完全；
          ii請你幫小紅同學計算此樣品中Na2O2的純度，并寫出過程．精英家教網
          

			
          
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          我們知道氧氣是人體生命所必需的，在一般情況下，人可以呼吸空氣中的氧氣，但在特殊情況下，如在核潛艇里工作的人員，如何獲得氧氣呢？研究表明用“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”使氧“再生”具有良好的實際應用價值．

          已知：淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣反應方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          （1）你認為用這種方法制氧氣的優(yōu)點是
          反應條件低、方便攜帶、產物無污染、產生氧氣同時還吸收了二氧化碳
          反應條件低、方便攜帶、產物無污染、產生氧氣同時還吸收了二氧化碳
          ．
          （2）小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應，設計實驗如圖1，請回答下列相關問題：
          ①檢查裝置氣密性．
          ②向U形管內盛裝過量的Na2O2藥品，注射器中為二氧化碳氣體，連接好裝置．
          ③緩緩推動注射器A活塞，片刻，可以觀察到溫度計液柱明顯上升，說明反應放熱，同時還可以觀察到固體粉末發(fā)生變化的現(xiàn)象是
          淡黃色的粉末逐漸變?yōu)榘咨勰?/div>
          淡黃色的粉末逐漸變?yōu)榘咨勰?/div>；
          ④小明查閱資料得知：相同的條件下，相同體積的氣體具有相等的分子數，則待A注射器中二氧化碳氣體反應完全后，裝置恢復至常溫，B注射器中活塞應停留在
          50
          50
          mL處．（不考慮實驗帶來的誤差）
          （3）Na2O2露置在空氣中容易發(fā)生變質，如何檢驗已經變質？簡述方法、現(xiàn)象和結論．
          取少量固體樣品滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水若出現(xiàn)渾濁說明已變質
          取少量固體樣品滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水若出現(xiàn)渾濁說明已變質
          ．
          變質的程度如何呢？部分同學對“已部分變質的Na2O2（含Na2CO3）的純度測定”設計了實驗，已知Na2O2與稀硫酸不反應，堿石灰能吸收CO2和H2O，步驟如下：
          ①按圖2連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為w1g；
          ③準確稱得mg樣品放入容器b中；
          ④打開a，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為w2g；
          ⑥根據D裝置質量差進行計算．
          試回答：
          （i）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定的Na2O2的純度
          偏大
          偏大

          （填“偏大”或“偏小”）．
          （ii）鼓入空氣的目的是
          將裝置中殘留的二氧化碳鼓出，使反應充分
          將裝置中殘留的二氧化碳鼓出，使反應充分
          ，裝置A中試劑X應選用
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ；
          （iii）E裝置的作用是
          防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置
          防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置
          ．
          

			
          
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          我們知道氧氣是人體生命所必需的，在一般情況下，人可以呼吸空氣中的氧氣，但在特殊情況下，如在核潛艇里工作的人員，如何獲得氧氣呢？研究表明用“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”使氧“再生”具有良好的實際應用價值．
          已知：淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣
          反應方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          （1）你認為用這種方法制氧氣的優(yōu)點是______；
          （2）小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應，設計實驗如下，請回答下列相關問題：
          ①簡述檢查裝置氣密性的方法______；
          ②向U形管內盛裝過量的Na2O2藥品，注射器中為二氧化碳氣體，連接好裝置．藥品為什么需過量______；
          ③緩緩推動注射器A活塞，片刻，可以觀察到溫度計液柱明顯上升，說明反應______（填“吸熱”或“放熱”）同時還可以觀察到固體粉末發(fā)生變化的現(xiàn)象是______；
          ④小明查閱資料得知：相同的條件下，相同體積的氣體具有相等的分子數，則待A注射器中二氧化碳氣體反應完全后，裝置恢復至常溫，B注射器中活塞應停留在______mL處．（不考慮實驗帶來的誤差）
          （3）Na2O2露置在空氣中容易發(fā)生變質，如何檢驗已經變質，簡述方法、現(xiàn)象和結論．______
          變質的程度如何呢？部分同學對“已部分變質的Na2O2（含Na2CO3）的純度測定”設計了實驗，步驟如下：
          ①按圖（1）連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為w1g；③準確稱得mg樣品放入容器b中；④打開a，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為w2g；⑥根據D裝置質量差進行計算．試回答：
          i寫出盛放稀硫酸的實驗儀器名稱______；
          ii若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定的Na2O2的純度______（填“偏大”或“偏小”）．
          iii鼓入空氣的目的是______，裝置A中試劑X應選用______；
          ivE裝置的作用是______；
          （4）小紅同學通過查閱資料了解到Na2O2還能與水反應，方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根據這一原理設計了另一種測定Na2O2的純度的方法：①稱取20g樣品于一只質量為45g的錐形中；②一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，觀察顯示數字的變化，并記錄（數據見下表）；③進行計算．
          時間/s60120180240300
          天平示數/g83.8282.4382.1581.8081.80
          i從上表數據判斷，______秒時，已經反應完全；
          ii請你幫小紅同學計算此樣品中Na2O2的純度，并寫出過程．
          

			
          
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          我們知道氧氣是人體生命所必需的，在一般情況下，人可以呼吸空氣中的氧氣，但在特殊情況下，如在核潛艇里工作的人員，如何獲得氧氣呢？研究表明用“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”使氧“再生”具有良好的實際應用價值．

          已知：淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣反應方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          （1）你認為用這種方法制氧氣的優(yōu)點是______．
          （2）小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應，設計實驗如圖1，請回答下列相關問題：
          ①檢查裝置氣密性．
          ②向U形管內盛裝過量的Na2O2藥品，注射器中為二氧化碳氣體，連接好裝置．
          ③緩緩推動注射器A活塞，片刻，可以觀察到溫度計液柱明顯上升，說明反應放熱，同時還可以觀察到固體粉末發(fā)生變化的現(xiàn)象是______；
          ④小明查閱資料得知：相同的條件下，相同體積的氣體具有相等的分子數，則待A注射器中二氧化碳氣體反應完全后，裝置恢復至常溫，B注射器中活塞應停留在______mL處．（不考慮實驗帶來的誤差）
          （3）Na2O2露置在空氣中容易發(fā)生變質，如何檢驗已經變質？簡述方法、現(xiàn)象和結論．______．
          變質的程度如何呢？部分同學對“已部分變質的Na2O2（含Na2CO3）的純度測定”設計了實驗，已知Na2O2與稀硫酸不反應，堿石灰能吸收CO2和H2O，步驟如下：
          ①按圖2連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為w1g；
          ③準確稱得mg樣品放入容器b中；
          ④打開a，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為w2g；
          ⑥根據D裝置質量差進行計算．
          試回答：
          （i）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定的Na2O2的純度______
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （ii）鼓入空氣的目的是______，裝置A中試劑X應選用______；
          （iii）E裝置的作用是______．
          

			
          
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          我們知道氧氣是人體生命所必需的，在一般情況下，人可以呼吸空氣中的氧氣，但在特殊情況下，如在核潛艇里工作的人員，如何獲得氧氣呢？研究表明用“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”使氧“再生”具有良好的實際應用價值．

          已知：淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣反應方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          （1）你認為用這種方法制氧氣的優(yōu)點是    ．
          （2）小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應，設計實驗如圖1，請回答下列相關問題：
          ①檢查裝置氣密性．
          ②向U形管內盛裝過量的Na2O2藥品，注射器中為二氧化碳氣體，連接好裝置．
          ③緩緩推動注射器A活塞，片刻，可以觀察到溫度計液柱明顯上升，說明反應放熱，同時還可以觀察到固體粉末發(fā)生變化的現(xiàn)象是    ；
          ④小明查閱資料得知：相同的條件下，相同體積的氣體具有相等的分子數，則待A注射器中二氧化碳氣體反應完全后，裝置恢復至常溫，B注射器中活塞應停留在    mL處．（不考慮實驗帶來的誤差）
          （3）Na2O2露置在空氣中容易發(fā)生變質，如何檢驗已經變質？簡述方法、現(xiàn)象和結論．    ．
          變質的程度如何呢？部分同學對“已部分變質的Na2O2（含Na2CO3）的純度測定”設計了實驗，已知Na2O2與稀硫酸不反應，堿石灰能吸收CO2和H2O，步驟如下：
          ①按圖2連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為w1g；
          ③準確稱得mg樣品放入容器b中；
          ④打開a，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為w2g；
          ⑥根據D裝置質量差進行計算．
          試回答：
          （i）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定的Na2O2的純度    
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （ii）鼓入空氣的目的是    ，裝置A中試劑X應選用    ；
          （iii）E裝置的作用是    ．
          

			
          
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