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				14．根據(jù)表1信息.判斷以下敘述正確的是C        表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價          元素代號      L      M      Q      R      T          原子半徑/nm      0．160      0．143      0．112      0．104      0．066          主要化合價      +2      +3      +2      +6.-2      -2         A．氫化物的沸點為H2T<H2R  B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q  C．M與T形成的化合物具有兩性  D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等  答案: C  解析: 由表可推知.L為Mg.M為Al.Q為Be.R為S.T為O.  A． 氫化物的沸點在同一主族中隨最外層電子層數(shù)增多而升高.但水分子間具有氫  鍵.較為特殊.因此H2O的沸點高于H2S,  B． 金屬性越強.單質(zhì)與稀鹽酸反應就越快.同一周期內(nèi)金屬性從上往下增強.因此  Mg>Be,  C． M.T形成的化合物為Al2O3.能與酸和堿反應生成對應的鹽.是兩性化合物,  D． L2+與R2-的最外層電子數(shù)相等.均為8個,但核外電子數(shù)不相等.Mg2+為10個.  S2-為18個.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          （08年廣東理基?27）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是
              
                              表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
                  
             
                  
          元素代號
                        		        
          L
                        		        
          M
                        		        
          Q
                        		        
          R
                        		        
          T
                        		   
             
                  
          原子半徑/nm
                        		        
          0．160
                        		        
          0．143
                        		        
          0．112
                        		        
          0．104
                        		        
          0．066
                        		   
             
                  
          主要化合價
                        		        
          +2
                        		        
          +3
                        		        
          +2
                        		        
          +6、―2
                        		        
          ―2
                        		   
            
                  
          A．氫化物的沸點為H2T<H2R
              
          B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q
              
          C．M與T形成的化合物具有兩性
              
          D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
              
          

			
          
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