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				16．下列敘述不正確的是(  )  A．在0.1mol/L CH3COONa溶液中.c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)  B．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中.c(Na+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)  C．CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中.若c(CH3COO-)大于c(Na+).則溶液顯酸性  D．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合.若混合后溶液的體積為20mL.則溶液的pH＝12			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列敘述不正確的是
          

          [     ]
          A．0．1mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
          B．在常溫下，10 mL 0．02mol·L-1 HCl溶液與10 mL 0．02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
          C．在0．1mol·L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+） 
          D．0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A） 
          

			
          
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          在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          加入水時，平衡向逆反應方向移動
          

          

          B．
          		

          加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
          

          

          C．
          		

          加入少量0.1　mol·L－1　HCl溶液，溶液中c(H+)不變
          

          

          D．
          		

          加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
          

          

          

			
          
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          下列敘述中不正確的是（　　）
          

			
          
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          下列敘述中不正確的是（　　）
          A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ）
          B．在常溫下，10 mL 0.02 mol?L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
          C．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）
          D．常溫下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，則0.01mol/L醋酸溶液pH＜4
          

			
          
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          下列敘述中不正確的是（ ）
          A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ）
          B．在常溫下，10 mL 0.02 mol?L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
          C．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）
          D．常溫下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，則0.01mol/L醋酸溶液pH＜4
          

			
          
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