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				(二)弱電解質(zhì):在水溶液中.不能完全電離的電解質(zhì).主要包括弱酸.弱堿.極少數(shù)鹽等.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?南充模擬）某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-回答下列問題：
          （1）判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
          強(qiáng)電解質(zhì)
          強(qiáng)電解質(zhì)
          ，理由是
          因為H2A的第一步電離是完全的
          因為H2A的第一步電離是完全的
          ．
          （2）已知0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)
          ＜
          ＜
           0.2mol?L-1 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是
          因HA-部分電離且H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
          因HA-部分電離且H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
          ．
          （3）Na2A溶液顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）
          A2-+H2O?HA-+OH-
          A2-+H2O?HA-+OH-
          ．NaHA液溶中離子濃度的大小順序是：
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          ．
          （4）H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
          能
          能
          ，能反應(yīng)的寫出離子方程式
          A2-+H+=HA-
          A2-+H+=HA-
          （如不能反應(yīng)此問不答）
          

			
          
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          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________；
          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
          請回答下列有關(guān)問題：
          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
          (用離子方程式表示)；
          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)；
          A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
          B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
          D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
          (4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
          (5)若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
          (6)如果25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
          －lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
           
          

			
          
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          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________；
          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
          請回答下列有關(guān)問題：
          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
          (用離子方程式表示)；
          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)；
          A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
          B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
          D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
          (4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
          (5)若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
          (6)如果25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
          －lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
          

			
          
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          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________；
          


          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
          


          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
          


          ________________________________________________________________________
          


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          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
          


          請回答下列有關(guān)問題：
          


          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
          


          (用離子方程式表示)；
          


          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)；
          


          A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
          


          B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
          


          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
          


          D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
          


          (4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
          


          (5)若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029
mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
          


          (6)如果25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
          


          －lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
          


           
          

			
          
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          亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。
          （1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I- 被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_________（填化學(xué)式）。
          （2）要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_____（填序號）。 
          a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   d. 磷酸
          （3）工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
          NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中： 
          上述反應(yīng)后廢水的pH值將_______（填“上升”、“下降”或“不變”）。
          （4）若改用電解法將廢水中NO2- 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在_____（填電極名稱）生成
          （5）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10－4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？（通過計算說明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2） 
          

			
          
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