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				200℃時.使11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng).充分反應(yīng)后.固體質(zhì)量增加了3.6g.則原混合氣體的平均式量為  11.6   46.4 [簡析]不用計算18< <44所以選(C)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?南通二模）硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銨，既能防止對大氣的污染，又能充分利用原料．請回答下列問題：
          （1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分數(shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O2的體積分數(shù)為20.5%，且不含SO2），使SO2的體積分數(shù)由0.4%降為0.2%．
          ①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為
          1：1
          1：1
          ．
          ②通入空氣后的混合氣體中O2的體積分數(shù)為
          10.5%
          10.5%
          ．
          （2）在400℃時，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時緩慢噴入冷水，此時氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．
          ①生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為
          20
          20
          L/h時，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%）．
          ②某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標準狀況下的體積為5×105m3．按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？
          

			
          
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          （2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

          反應(yīng)過程（2）是
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時的熱化學(xué)方程式是
          2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
          2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
          ．
          （2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
          CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
          在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗
          序號          		
溫度℃
初始n（CCl4）
          （mol）          		
初始n（H2）
          （mol）          		
平衡時n（CHCl3）
          （mol）
          

          
1
110
0.8
1.2

          

          
2
110
2
2
1
          

          
3
100
1
1
0.6
          ①此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為
          1
          1
          ． ②實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          ③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”），理由是
          溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ．
          ④為提高實驗3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          e
          e
          ．
          a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
          c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．
          

			
          
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