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				某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽.該硝酸鹽受熱分解生成NO2.O2和一種固體.該固體中金屬元素的化合價(jià)比原硝酸鹽只中該金屬的化合價(jià)高.則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1   1∶1 [簡(jiǎn)析]由電子守恒可知.若金屬化合價(jià)不變.則NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1.現(xiàn)在金屬的化合價(jià)升高.那么得電子的還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量必然增大.所以只能選A.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          硝酸是一種性質(zhì)比較特殊的酸．從屬類上看，HNO3具有酸的通性；從硝酸中氮元素的化合價(jià)(最高價(jià))看，HNO3具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物發(fā)生反應(yīng)．由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，任何金屬與硝酸反應(yīng)都不能放出________，在與不活潑金屬(如Cu、Ag等)反應(yīng)時(shí)，濃硝酸的還原產(chǎn)物為________，稀硝酸的還原產(chǎn)物為________．寫出銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．在常溫下，濃硝酸能使________等金屬鈍化．硝酸不穩(wěn)定，易分解．由于分解生成的NO2溶于硝酸而使硝酸呈________色．實(shí)驗(yàn)室為防止硝酸分解，常將硝酸盛放在________色瓶?jī)?nèi)，并貯放在黑暗而且溫度低的地方．
          

          

          

			
          
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          “鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe．某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)分別如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
--
          （1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．這種推測(cè)有一定的道理，理由是：
          該反應(yīng)溫度下鋁已熔化，未反應(yīng)的鋁與生成的鐵熔合在一起
          該反應(yīng)溫度下鋁已熔化，未反應(yīng)的鋁與生成的鐵熔合在一起

          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ，當(dāng)觀察到
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          現(xiàn)象時(shí)，說明熔融物中含有金屬鋁．
          （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的
          b
          b
          （選填字母序號(hào)）．
          a．濃硫酸    b．稀硫酸    c．稀硝酸    d．氫氧化鈉溶液．
          

			
          
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          SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。
          


          (1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2
          


          


          ①下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是_______(填序號(hào)）。
          


          A．Na2SO3溶液與稀硝酸
          


          B．Na2SO3固體與濃硫酸
          


          C．固體硫和氧氣
          


          D．銅與濃硫酸
          


          ②a的儀器名稱是_______。
          


          ③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接
(   )接e。
          


          (2)為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：
          


          


            已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          


          


          請(qǐng)回答：
          


          ①含Al3＋的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________________________。
          


          ②浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
          


          ③氧化過程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
          


          反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
          


          ④用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是___________________________________。
          


          ⑤濾渣的主要成分是____________________________________。
          


           
          

			
          
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          SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。
          (1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2

          ①下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是_______(填序號(hào)）。
          A．Na2SO3溶液與稀硝酸
          B．Na2SO3固體與濃硫酸
          C．固體硫和氧氣
          D．銅與濃硫酸
          ②a的儀器名稱是_______。
          ③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接 (   )接e。
          (2)為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

          已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

          請(qǐng)回答：
          ①含Al3＋的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________________________。
          ②浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
          ③氧化過程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
          反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
          ④用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是___________________________________。
          ⑤濾渣的主要成分是____________________________________。
          

			
          
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          鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          ．
          某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置

          （2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為
          原電
          原電
          池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ，B池中陽極的電極反應(yīng)式為：
          4OH--4e-=2H2O+O2
          4OH--4e-=2H2O+O2
          ．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為
          1.8
          1.8
          g（電解質(zhì)溶液足量）．

          （3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？
          不同意
          不同意
          （填“同意”或“不同意”），理由是
          等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
          等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
          ．
          

			
          
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