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				  0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合.所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 [H+]>[Cl¯]>[SO42-]>[OH-]   (B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-] (C) [Cl¯]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-]  (D) [H+]>[Cl¯]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-] [簡(jiǎn)析]高考題中.不可沒有正確選項(xiàng).分析中緊緊抓住[Cl¯]最大這一點(diǎn).就可快速選出答案為(C)選項(xiàng).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用下列方法來制備溶膠：①0.5mol/L BaCl2溶液和等體積的2mol/L H2SO4相混合并振蕩；②把1mL飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L鹽酸中，用力振蕩�？尚械氖牵�  ）
            
            A、只有①②     B、只有①③      C、只有②③      D、①②③
          

			
          
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          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成．
          （1）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
          0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解
/
          

          
步驟2：向試管A加入

          

          
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中

          （2）已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過以下方法測(cè)定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
          稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
          ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
           
          ．
          ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
           
          （設(shè)Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1，整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
          

			
          
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