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				9． ⑴酸性/不穩(wěn)定性,⑵1:8 ⑶O2  ⑷5			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          8、Ⅰ、Ⅱ兩題只選做一題，如果兩題全做，只按Ⅰ題計分．
          Ⅰ．我們在實驗室看到的濃硝酸往往呈黃色，這是由于硝酸的化學性質(zhì)不穩(wěn)定、見光或受熱易分解的緣故．
          （1）硝酸分解的化學方程式為：4HNO3═2H2O+4R↑+O2↑，則R的化學式為
          NO2
          ；為了防止硝酸的分解，你認為貯存硝酸的合理方法是
          避光或陰涼處保存
          ．
          （2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸的pH
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“﹦”）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸的pH．
          Ⅱ．下圖所示為上海世博會吉祥物“海寶”的毛絨玩具，其外部材料為純羊毛絨，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維．

          （1）以上兩種材料中，屬于合成纖維的是
          聚酯纖維
          ，請說出一點合成纖維與天然纖維相比的缺點是
          吸濕性差或透氣性差
          （填一點即可）．
          （2）聚酯纖維僅有C、H、O三種元素組成，則其在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是
          二氧化碳和水（或CO2和H2O）
          ．
          

			
          
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          9、已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：
          4HNO3═2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
          （1）濃硝酸的化學性質(zhì)：
          酸性（或不穩(wěn)定或見光易分解）
          （寫出一項即可）；
          （2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：
          1：8
          （最簡整數(shù)比）；
          （3）判斷X的化學式：
          O2
          ；
          （4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構成，其中，氮原子的原子結構示意圖為，
          氮原子的最外電子層上的電子數(shù)：
          5
          ．
          

			
          
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          酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學反應而形成的．
          （1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是
          劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
          劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
          ，該反應的化學方程式為
          S+O2
           點燃 
          .
           
          SO2
          S+O2
           點燃 
          .
           
          SO2
          ．
          （2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
          坩堝鉗
          坩堝鉗
          ．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據(jù)已學知識推測其化學式：
          Cr2（SO4）3
          Cr2（SO4）3
          ．反應前K2Cr2O7中Cr元素化合價為
          +6
          +6
          價．
          （3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
          D
          D

          A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
          B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
          C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
          D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
          （4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
          用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
          用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
          ．
          某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
測定時間/分鐘
0
1
2
3
          

          
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
          由此可知該雨水的酸性越來越
          強
          強
          （填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，化學方程式為
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          （5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：
          使用清潔能源
          使用清潔能源
          ．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第
          四
          四
          季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）
          冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
          冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
          ；
          冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
          冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
          ．
          酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式
          H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
          H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
          ．
          （6）某校化學興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反應化學方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
          ①被吸收的SO2的質(zhì)量
          0.8
          0.8
          g．
          ②發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量．（相對原子質(zhì)量：Na-23  S-32  O-16）
          ③空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.01%）．
          

			
          
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          過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
          [資料卡片]：
          1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
          2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
          3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；
          Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

          請回答問題：
          （1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______；
          （2）生產(chǎn)中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______；
          （3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______．
          （4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
          （5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______．
          A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
          （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是______和______；
          Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
          小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
          [實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
          [實驗分析及數(shù)據(jù)處理]：
          （7）完善實驗步驟的相關內(nèi)容：①______、④______；
          （8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均不變，可能是______（填化學式）；
          （9）實驗中，______，則開始收集氣體；
          A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
          C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
          （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)[Mr=314、Mr（O2）=32]______；
          [實驗反思]：
          （11）經(jīng)過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______；
          （12）量筒中長導管的作用是______；
          （13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______；
          （14）經(jīng)過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)為______．
          （15）根據(jù)資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)？______．（只需給出簡要的方案）
          

			
          
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          過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
          [資料卡片]：
          1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
          2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
          3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；
          Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

          請回答問題：
          （1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______；
          （2）生產(chǎn)中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______；
          （3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______．
          （4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
          （5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______．
          A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
          （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是______和______；
          Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
          小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
          [實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
          [實驗分析及數(shù)據(jù)處理]：
          （7）完善實驗步驟的相關內(nèi)容：①______、④______；
          （8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均不變，可能是______（填化學式）；
          （9）實驗中，______，則開始收集氣體；
          A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
          C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
          （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)[Mr=314、Mr（O2）=32]______；
          [實驗反思]：
          （11）經(jīng)過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______；
          （12）量筒中長導管的作用是______；
          （13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______；
          （14）經(jīng)過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)為______．
          （15）根據(jù)資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)？______．（只需給出簡要的方案）
          

			
          
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